PHIẾU HỌC TẬP 1

BÀI 22: ĂN MÒN KIM LOẠI

Bài 1. Trang sức bằng bạc có thể bị ăn mòn bởi oxygen không khí khi có mặt hydrogen sulfide, tạo thành silver sulfide có màu đen. Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra. Trong trường hợp này, bạc bị ăn mòn theo dạng ăn mòn hoá học hay ăn mòn điện hoá? Cho biết vai trò của oxygen trong quá trình này.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Bài 2. Cho 4 dung dịch riêng biệt: HCl, CuCl₂, FeCl₃, hỗn hợp HCl và CuCl₂. Nhúng một thanh sắt nguyên chất vào mỗi dung dịch trên. Có những trường hợp nào xuất hiện ăn mòn điện hoá? Viết phương trình hoá học đối với các trường hợp đó.

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Bài 3. Khi 100 kg sắt lên gỉ sắt hoàn toàn thì tạo thành bao nhiêu kg gỉ sắt? Giả thiết công thức hoá học của gỉ sắt là Fe₂O₃.3H₂O

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Bài 4. Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) bằng phương pháp điện hóa, người ta mạ vào mặt ngoài của ống thép bằng kim loại gì? Vì sao?

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

PHIẾU HỌC TẬP 2

BÀI 22: ĂN MÒN KIM LOẠI

Bài 1. Khi điều chế H₂ từ kẽm và dung dịch H₂SO₄ loãng, nếu thêm một vài giọt dung dịch CuSO₄ vào dung dịch acid thì thấy H₂ thoát ra nhanh hơn hẳn. Hãy giải thích hiện tượng trên.

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Bài 2. Để các hợp kim Fe-Cu, Fe-C, Zn-Fe, Mg-Fe lâu ngày trong không khí ẩm. Có những hợp kim nào có Fe bị ăn mòn điện hoá? Giải thích.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

……………………………………………………………………………………………

Bài 3. Nhúng một thanh Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO₃)₃ và 0,05 mol Cu(NO₃)₂. Sau một thời gian, lấy thanh kim loại ra, rửa sạch, cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam so với thanh kim loại ban đầu. Tính khối lượng Mg đã phản ứng.

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………