Giải Vật lí 12 kết nối: Bài 11 Phương trình trạng thái của khí lí tưởng

Hướng dẫn giải Vật lí 12 kết nối tri thức: Giải bài 11 Phương trình trạng thái của khí lí tưởng. Bài được giải chi tiết, rõ ràng, dễ hiểu. Bài giải giúp học sinh nắm vững kiến thức trong sách giáo khoa, rèn kĩ năng giải bài tập và có phương pháp học tập hiệu quả.

Bài khác

Nội dung chi tiết

KHỞI ĐỘNG

Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?

Giải chi tiết:

Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNG

Hoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG hằng số (11.1)

Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.

Giải chi tiết:

Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1

Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG hằng số.

Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.

Giải chi tiết:

Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .

Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Quá trình chuyển từ trạng thái KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG hằng số

Như vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối

Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?

Giải chi tiết:

Phương trình (11.1) có dạng: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG hằng số

Phương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là:

- Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.

- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.

Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi.

Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.

Giải chi tiết:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Từ 1KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG 2 là quá trình đẳng nhiệt

Từ 2 KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG 3 là quá trình đẳng áp

Hoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.

Giải chi tiết:

Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

II. VẬN DỤNG

Hoạt động 1: Bóng thám không. Bóng thám không được sử dụng để thu thập thông tin về môi trường không khí và thời tiết. Bóng thường được bơm khí hiếm nhẹ hơn không khí, nhờ dó có thể bay lên các tầng không khí khác nhau để thu thập thông tin về nhiệt độ, độ ẩm, áp suất, tốc độ gió,,..

Người ta muốn chế tạo một bóng thám không có thể tăng bán kính lên tới 10 m , khi bay ở tầng khí quyển có áp suất 0,3.105 Pa và nhiệt độ 200 K. Hỏi bán kính của bóng khi vừa bơm xong phải bằng bao nhiêu? Biết bóng được bơm ở áp suất 1,02.105 Pa và nhiệt độ 300 K.

Giải chi tiết:

Bóng khi vừa bơm xong: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG , KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG K , KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Bóng khi bay ở tầng khí quyển: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG , KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG K, KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG , KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Ta có phương trình khí lí tưởng: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

Bán kính của bóng khi vừa bơm xong là:

KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG m

Hoạt động 2: Túi khí. Trong ô tô, người ta thường đặt ở hệ thống tay lái một thiết bị nhằm bảo vệ người lái xe khi xe gặp tai nạn, gọi là “ túi khí”. Túi khí được chế tạo bằng vật liệu co giãn, chịu được áp suất lớn. Trong túi khí thường chứa chất NaN3, khi xe va chạm mạnh vào vật cản thì hệ thống cảm biến của xe sẽ kích thích chất rắn này làm nó phân huỷ tạo thành Na và khí N2. Khí N2 được tạo thành có tác dụng làm phồng túi lên, giúp người lái xe không bị va chạm trực tiếp vào hệ thống lái ( Hình 11.2).

a) Viết phương trình phân huỷ NaN3.

b) Tính lượng chất khí N2 được giải phóng khi xảy ra phản ứng phân huỷ NaN3, biết trong túi chứa 100 g NaN3 và thể tích mol là 24,0 lít/mol.

c) Biết thể tích túi khí khi phồng lên có độ lớn tới 48 lít. Bỏ qua thể tích khí có trong túi trước khi phồng lên và thể tích của Na được tạo thành trong túi do phản ứng phân huỷ. Tính áp suất của khí N2 trong túi khí khi đã phồng lên, biết nhiệt độ là 30℃

Giải chi tiết:

a) Phương trình phân huỷ là: NaN3 KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG Na + KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG

b) Số mol NaN3 là: KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG mol

n N2 = KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG n NaN3 = KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG .KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG =KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG mol

V N2 = KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG . 24 = 55,38 lít.

c) Nhiệt độ là 30℃ = 303 K

Ta có: pV = nRT KHỞI ĐỘNGCác định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Vậy làm thế nào để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định?Giải chi tiết:Các định luật Boyle và Charles chỉ xác định mối liên hệ giữa hai cặp thông số “ áp suất – thể tích” và “ thể tích – nhiệt độ” của một khối lượng khí xác định. Để để xác định được mối liên hệ của cả ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định ta cần dựa vào phương trình trạng thái của khí lí tưởng ( phương trình Clapeyron): pV=nRT. Trong đó, R là hằng số khí lí tưởng ( R=8,31 J/mol.K); n là số mol khí: I. PHƯƠNG TRÌNH TRẠNG THÁI CỦA KHÍ LÍ TƯỞNGHoạt động : Hãy dựa vào các định luật Boyle, Charles và Hình 11.1 về quá trình chuyển trạng thái của một khối lượng khí xác định để lập phương trình dưới đây về mối liên hệ giữa ba thông số trạng thái của một khối lượng khí xác định: hằng số (11.1)Độ lớn của hằng số trên phụ thuộc vào lượng khí ta xét.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) như Hình 11.1Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Hình 11.2 quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có: hằng số. Câu hỏi 1: Hãy lập phương trình bằng một cách biến đổi trạng thái khác cách trong Hình 11.1 để chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối.Giải chi tiết:Ta có thể chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) .Ta áp dụng định luật Charles cho quá trình chuyển từ trạng thái 1 sang 1’:Ta áp dụng định luật Boyle cho quá trình chuyển từ trạng thái 1’ sang 2:Quá trình chuyển từ trạng thái . Kết hợp hai định luật Boyle và Charles, ta có:hằng sốNhư vậy ở Hình 11.1 là từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng nhiệt) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng áp) còn ở bài này là chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 1’( đẳng áp) rồi từ trạng thái 1’ sang 2 ( đẳng nhiệt) có thể chứng tỏ được chứng tỏ: Quá trình chuyển trạng thái không phụ thuộc cách chuyển trạng thái mà chỉ phụ thuộc trạng thái đầu và trạng thái cuối Câu hỏi 2: Tại sao không gọi phương trình (11.1) là phương trình trạng thái của chất khí mà lại gọi là phương trình trạng thái của khí lí tưởng?Giải chi tiết:Phương trình (11.1) có dạng: hằng sốPhương trình này thể hiện mối quan hệ giữa áp suất (p), nhiệt độ (T), thể tích (V) của một lượng khí xác định. Tuy nhiên, chỉ áp dụng cho khí lí tưởng – một mô hình giả định cho khí với các đặc điểm như là: - Các phân tử khí được coi là các chất điểm, không tương tác với nhau khi chưa va chạm.- Các phân tử khí tương tác khi va chạm với nhau và va chạm với thành bình. Các va chạm này là va chạm hoàn toàn đàn hồi.Tại sao không gọi phương trình trạng thái của chất khí là vì: các phân tử khí thực tế có kích thước, có lực tương tác với nhau và va chạm không hoàn toàn đàn hồi. Hoạt động 1: Hãy biểu diễn bằng đồ thị trong hệ toạ độ (p-V) các quá trình chuyển trạng thái vẽ ở Hình 11.1.Giải chi tiết: Từ 12 là quá trình đẳng nhiệtTừ 2 3 là quá trình đẳng ápHoạt động 2: Từ phương trình trạng thái của khí lí tưởng suy ra hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối trong quá trình đẳng tích.Giải chi tiết:Ta có phương trình trạng thái của khí lí tưởng: Mà thể tích không đổi nên hệ thức liên hệ giữa áp suất và nhiệt độ tuyệt đối là: II. VẬN DỤNG atm

Em có thể: Giải thích được một số hiện tượng, thiết bị có liên quan đến phương trình trạng thái của khí lí tưởng. Ví dụ: giải thích được cách sử dụng bình oxygen trong y tế, túi khí trên ô tô, tính được thể tích, khối lượng, nhiệt độ của chất khí tạo thành trong các phản ứng hoá học.

Giải chi tiết:

Cách sử dụng bình oxygen trong y tế:

- Khi mở van bình oxygen, áp suất khí trong bình (P) cao hơn ap suất khí bên ngoài (P0).

- Theo phương trình trạng thái của khí lí tưởng thì n (số mol khí) và R (hằng số khí) không đổi, nên thể tích khí (V) sẽ tăng khi áp suất (P) giảm.

- Khí oxygen từ bình sẽ di chuyển ra ngoài, cung cấp oxy cho bệnh nhân.

- Lưu lượng oxy được điều chỉnh bằng van điều chỉnh để phù hợp với nhu câu bệnh nhân.

Đầy đủ Giải vật lí 12 kết nối tri thức

Tài liệu cùng môn học

Tài liệu khác

Xem thêm nội dung

CHƯƠNG 1: VẬT LÍ NHIỆT

CHƯƠNG 2: KHÍ LÍ TƯỞNG

CHƯƠNG 3: TỪ TRƯỜNG

CHƯƠNG 4: VẬT LÍ HẠT NHÂN