BÀI 22. HYDROGEN HALIDE. MUỐI HALIDE

I. HYDROGEN HALIDE

1. Cấu tạo phân tử

- CTPT: HX

- CTCT:

H . + Cl à H : Cl hoặc H – Cl

- Mô hình liên kết

- HX là hợp chất cộng hóa trị phân cực và độ phân cực giảm dần từ HF đến HI.

- Độ dài liên kết tăng dần nhưng năng lượng liên kết giảm dần từ HF đến HI

2. Tính chất vật lí

Ở nhiệt độ thường các hyrogen halide là chất khí, tan tốt trong nước, tạo thành dung dịch hydrohalic acid tương ứng.

Biểu đồ sự biến đổi nhiệt đôi sôi của HX

* Nhận xét:

- HF: có nhiệt độ sôi cao bất thường vì do phân tử HF phân cực mạnh và có khả năng tạo được liên kết hydrogen

H – F ××× H – F ××× H – F ××× H – F ×××

- Từ HCl đến HI: nhiệt độ sôi tăng là do:

+ Lực tương tác Van der wall giữa các phân tử tăng.

+ Khối lượng phân tử tăng.

II. HYDROHALIC ACID

2. Ứng dụng

1. Hydrogen fluoride

- Được dùng trong sản xuất teflon

- Ăn mòn thủy tinh hữu cơ

- Sản xuất fluorine

b) Hydrogen chloride

- Làm loại bỏ gỉ trên sắt thép

- Sản xuất các loại hợp chất vô cơ và hữu cơ

- Tái sinh các nhựa trao đổi

II. MUỐI HALIDE

1. Tính tan

Hầu hết các muối halide đều dễ tan trong nước, trừ một số muối: Silver chloride, Silver bromride, Silver iodide và một số muối ít tan: Lead chloride, Lead bromride.

2. Tính chất hóa học

a) Phản ứng trao đổi

*Thí nghiệm: Lấy 5 ml dung dịch NaF, NaCl, NaBr, NaI. Nhỏ từ từ dung dịch AgNO₃ vào 4 nghiệm trên.

* Hiện tượng

PTHH:

(1) AgF: không phản ứng.

(2) AgNO₃ + NaCl à AgCl $ + NaNO₃

(3) AgNO₃ + NaBr à AgBr$ + NaNO₃

(4) AgNO₃ + NaI à AgI$ + NaNO₃

b) Tính khử của ion halode.

Sodium bromide khử được Sulfuric acid đặc thành sulfur dioxide, còn Sodium iodide khử được Sulfuric acid đặc thành Hydrogen sulfide

2NaBr+2H₂SO₄àNa₂SO₄ + Br₂ +SO₂ + H₂O

Ck oxh

8NaI+5H₂SO₄à4Na₂SO₄ + 4I₂ +H₂S +4H₂O

Ck oxh

2NaCl + H₂SO₄ à Na₂SO₄ + HCl

à Tính khử của các ion halode tăng dần theo thứ tự: Cl^- < Br^- <I^-.

3. Muối ăn

a) Vai trò của muối ăn.

Trong cơ thể sống muối ăn có vai trò quan trọng trong việc cân bằng chất điện giải, truyền dẫn xung điện thần kinh…

Trong đời sống, muối ăn được dùng để bảo quản và chế biến thực phẩm.

Trong y học, muối ăn dùng để sản xuất nước muối sinh lí, thuốc nhỏ mắt, dịch truyền tĩnh mạch.

Trong công nghiệp muối ăn là nguyên liệu để sản xuất xút, chlorine…

b) Tinh chế muối ăn.

Muối ăn thường được sản xuất từ nước biển bằng phương pháp kết tinh. Để đạt độ tinh khiết cao sử dụng trong y học, muối ăn thô cần được kết tinh lại loại bỏ tạp chất như muối magnesium, calcium.