1. NHẬN BIẾT

Câu 1: Từ cấu hình electron của nguyên tử, ta có thể suy ra điều gì?

Trả lời

Từ cấu hình ta có thể biết được: tính kim loại hay phi kim của một nguyên tố; vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và hóa trị cao nhất của chúng với oxygen.

Câu 2: Nguyên tử Y thuộc chu kì 3, nhóm VA trong bảng tuần hoàn. Y có số hiệu nguyên tử là bao nhiêu?

Trả lời

Cấu hình electron của Y: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ nên Z= 15

Câu 3: Nguyên tố X nằm ở ô nguyên tố 12, chu kì 3, nhóm IIA. Xác định cấu tạo của nguyên tử X

Trả lời

Cấu tạo của nguyên tử X:

- 12 electron, 12 proton

- 3 lớp electron

- 12 lớp electron ngoài cùng

Câu 4: Khi biết vị trí của một nguyên tố trong bảng tuần hoàn ta có thể biết được những thông tin gì của nguyên tố đó.

Trả lời

Ta biết được cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố và tính chất của nguyên tố đó

Câu 5: Đại lượng nào học không biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần số điện tích hạt nhân nguyên tử ?

Trả lời

Nguyên tử khối

2. THÔNG HIỂU

Câu 1: Nguyên tử R có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵.Viết công thức oxide cao nhất của R.

Trả lời

Vì R có 7 electron lớp ngoài cùng và là nguyên tố p nên R thuộc nhóm VIIA => Công thức oxide cao nhất của R là R₂O₇

Câu 2: Nguyên tử X có cấu hình electron là [Ne]3s²3p⁵. Xác định tên nguyên tố và vị trí của nó trong bảng tuần hoàn hóa học.

Trả lời

Câu 3: Một kim loại X tạo với oxygen oxide cao nhất có công thức X₂O. Xác định nhóm của công thức X

Trả lời

X thuộc nhóm I

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố M đuộc tạo bởi anion M^2- có cấu tạo electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p⁶. Xác định vị trí của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn và công thức hợp chất có hóa trị cao nhất với oxygen.

Trả lời

Câu 5: Cation R+ có cấu hình electron 1s12s22p63s23p6. Xác định vị trí của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Trả lời

R+ có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

R→ R⁺ + 1e

=> Cấu hình electron của R: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Vị trí của R: ô số 19, chu kì 4, nhóm IA

Câu 6: Hạt nhân nguyên tử của nguyên tố X có điện tích là 35+. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn.

Trả lời

Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵

Vị trí của X:

- Ô nguyên tố số 15

- Chu kì 4

- Nhóm VIIA

Câu 7: X có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s¹. Xác định vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

Trả lời

Vị trí của X:

- Ô nguyên tố số 11

- Chu kì 3

- Nhóm IA

3. VẬN DỤNG, VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Ion X³⁺ có phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Ion Y^- có cấu hình electron ngoài cùng là 3p⁶:

a) Xác định cấu hình electron của nguyên tử X và Y

b) Cho biết vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn

c) Cho biết tính chất của X và Y

d) Xác định công thức oxide cao nhất và công thức hợp chất hydroxide cao nhất của X và Y

Trả lời

c) Tính chất X và Y :

X có 3 electron lớp ngoài cùng nên X là kim loại

Y có 7 electron lớp ngoài cùng nên Y là phi kim

d) Công thức oxide cao nhất và hợp chất hidroxide cao nhất của X: Al₂O₃ và Al(OH)₃

Công thức oxide cao nhất và hợp chất hidroxide cao nhấ của X: ClO₂ và HClO₄

Câu 2: Oxide cao nhất của nguyên tố R có dạng R2O5, là chất độc, khi rơi vào da sẽ làm da bị bỏng nặng. Hợp chất khí giữ R và hydrogen có chứa 17,65% hydrogen về khối lượng. Hợp chất này được sử dụng để trung hòa các thành phần acid của dầu thô , bảo vệ thiết bị không ị ăn mòn trong ngành công nghiệp dầu khí. Xác định nguyên tố R.

Trả lời

Câu 3: Oxide cao nhất của một nguyên tố r chưa 40% khối lượng R. Oxide này là sản phẩm trung gian để sản xuất sulfuric acid 5,88% hydrogen về khối lượng. Chất khí này có mùi trứng thôi, khi tiếp xúc với nồng độ rất cao có thể nhanh chóng dẫn đến tử vong. Viết công thức oxide cao nhất và hợp chất khí với hydrogen của R.

Trả lời

Gọi a là là hóa trị của R trong hợp chất oxide cao nhất => CT: R2Oa