ÔN TẬP CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC

(PHẦN 3 - 20 CÂU)

Câu 1: Giá trị điện tích trên cation được tính như nào?

Trả lời:

Tính bằng số electron mà nguyên tử đã nhường.

Câu 2: Liên kết cộng hóa trị là gì?

Trả lời:

Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành giữa hai nguyên nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp e dùng chung

Câu 3: Tương tác van der Waals được hình thành như thế nào?

Trả lời:

Tương tác tĩnh điện lưỡng cực - lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử.

Câu 4: Khi hợp chất ion tan trong nước có tính chất vật lí nào mà hợp chất ion ở điều kiện thường không có?

Trả lời:

Tính dẫn điện.

Câu 5: Năng lượng liên kết là gì?

Trả lời:

Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ 1 mol liên kết đó ở thể khí để tạo thành nguyên tử thể khí.

Câu 6: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố sodium (Z=11) phải nhường hay nhận bao nhiêu electron?

Trả lời:

Phải nhường 1 electron vì Na có 1 lớp electron ngoài cùng nên dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình bền vững thỏa mãn quy tắc octet

Câu 7: Trong các hợp chất sau: NH₄Cl, NH₃, HCl, H₂O thì hợp chất nào là hợp chất có liên kết ion. Giải thích.

Trả lời:

Hợp chất có liên kết ion: NH₄Cl vì:

NH₄^- + Cl^- → NH₄Cl

Câu 8: Loại liên kết nào được hình thành do sự di chuyển các electron lớp ngoài cùng của nguyên tử đó để tạo cặp electron liên kết?

Trả lời:

Liên kết cộng hóa trị.

Câu 9: Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ là 243 kJ/mol cho biết điều gì?

Trả lời:

- Năng lượng liên kết là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hoá học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí. Năng lượng liên kết đặc trưng cho độ bền của liên kết.

- Năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ là 243 kJ/mol cho biết: để phá vỡ 1 mol liên kết Cl – Cl thành các nguyên tử Cl (ở thể khí) cần năng lượng là 243 kJ.

Câu 10: Cho nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất như sau:

Giải thích nhiệt độ sôi và nhiệt độ nóng chảy của

Trả lời:

Nhận xét: nhiệt độ sôi và độ nóng chảy của các halogen tăng dần từ F₂ đến I₂

Từ F₂ đến I₂, số electron tăng dần nên lực Van der Waals tăng dần dẫn đến nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần.

Câu 11: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố postasium (Z=19) phải nhường hay nhận bao nhiêu electron?

Trả lời:

- Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- K có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1e để đạt cấu hình electron bền vững.

Câu 12: Nguyên tử X có cấu hình electron là 1s²2s²2p¹. Ion mà X có thể tạo thành là:

Trả lời:

X có 3 lớp electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường 3 electron để trở thành ion dương.

X → X⁺³ +3e

Câu 13: Cho biết số liên kết và trong phân tử ethane ( C₂H₆)

Trả lời:

Công thức cấu tạo của C₂H₆:

Tổng số liên kết là 7, liên kết là 0.

Câu 14: So sánh nhiệt độ sôi và độ tan trong nước của ammonia ( NH₃) và methan (CH₄).Giải thích?

Trả lời:

- Nguyên tử N có độ âm điện lớn nhưng phân tử NH₃ phân cực. Vì vậy giữa các phân tử NH₃ có liên kết hydrogen.

- Nguyên tử C có độ âm điện không chênh lệch với H lên CH₄ không phân cực vì vậy giữa các phân tử CH₄ không có liên kết hydrogen.

- Liên kết hydrogen làm cho nhiệt độ sôi và độ tan tăng nên nhiệt độ và độ tan trong nước của NH₃ lớn hơn CH₄.

Câu 15: Trong các ion sau: , , , , ion nào sau đây đây có 48 proton?

Trả lời:

Ion có tổng số proton bằng 48 là:

- Số proton của là: 16 + 8.4 = 48.

- Số proton của là: 6 + 8.3 = 30.

- Số proton của là: 7 + 1.4 = 11.

- Số proton của là: 17 + 3.8 = 41.

Câu 16: Vận dụng quy tắc octet, trình bày sơ đồ mô tả sự hình thành phân tử potasium chlorine (KCl) từ nguyên tử của nguyên tố potasium và chlorine.

Trả lời:

- Cấu hình electron của K: 1s¹2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

- Cấu hình electron của Cl: 1s¹2s²2p⁶3s²3p⁵

- Nguyên tử K có 1 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhường 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và trở thành ion dương.

- Nguyên tử Cl có 7 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhận 1 electron để đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet và trở thành ion âm.

Câu 17: Dựa vào độ âm điện hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử: Cl₂, CaO, CsF, H₂O, HCl.

Trả lời:

Câu 18: Hãy giải thích tại sao ở điều kiện thường các nguyên tố trong nhóm Halogen tồn tại ở các trạng thái khác nhau. Cụ thể như flourine và chlorine ở trạng thái khí, bromine ở trạng thái lỏng, còn iodine ở trạng thái rắn.

Trả lời:

Trạng thái khác nhau được giải thích dựa trên lực tương tác Van der Waals ; đi từ flourine đến iodine, khối lượng phân tử tăng dần làm tương tác Van der Waals tăng dần, nên các phân tử liên kết chặt hơn. Vì vậy mà flourine và chlorine ở trạng thái khí, bromine ở trạng thái lỏng còn iodine ở trạng thái rắn.

Câu 19: Anion X^- có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng 3p⁶.Viết cấu hình electron của X. Cho biết bản chất liên kết của X với nguyên tử Barium. Biểu diễn sự hình thành liên kết đó.

Trả lời:

Cấu hình electron của X^- : 1s¹2s²2p⁶3s²3p⁶

X + 1e X^-

Cấu hình electron của X: 1s¹2s²2p⁶3s²3p⁵. X là chlorine (Cl).

Sự hình thành liên kết giữa X và barium:

Câu 20: a) Cho dãy các phân tử C₂H₆, CH₃OH, NH₃. Phân tử nào trong dãy có thể tạo liên kết hydrogen? Vì sao?

b) Vẽ sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen giữa các phân tử đó.

Trả lời:

a) Phân tử CH₃OH và NH₃ có thể tạo liên kết hydrogen vì trong phân tử chứa nguyên tử có độ âm điện lớn (O và N) có cặp electron chưa liên kết và nguyên tử H linh động (có một phần điện tích dương (δ⁺) đủ lớn để hút cặp electron chưa liên kết của các nguyên tử O, N).

b) Sơ đồ biểu diễn liên kết hydrogen: