BÀI 12: LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

I. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Câu 1: Viết công thức electron, công thức cấu tạo và công thức Lewis của các phân tử:

a) Bromine (Br₂). b) Hydrogen sulfide (H₂S).

c) Methane (CH₄) d) Ammonia (NH₃)

e) Ethene (C₂H₄) g) Ethyne (C₂H₂)

Giải chi tiết:

II. ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

Câu 2: Dựa vào giá trị độ âm điện trong bảng 6.2, dự đoán loại liên kết (liên kết cộng hóa trị phân cực, liên kết cộng hóa trị không phân cực, liên kết ion) trong các phân tử: MgCl₂, AlCl₃, HBr, O₂, H₂, NH₃

Giải chi tiết:

• MgCl₂: liên kết ion.

• AlCl₃: cộng hóa trị có cực

• HBr: cộng hóa trị có cực

• O₂: cộng hóa trị không cực

• H₂: cộng hóa trị không cực

• NH₃: cộng hóa trị không cực

III. MÔ TẢ LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ BẰNG SỰ XEN PHỦ CÁC ORBITAL NGUYÊN TỬ

Câu 3: Sự hình thành liên kết σ và liên kết π khác nhau như thế nào?

Giải chi tiết:

• Liên kết π: trục của các orbital tham gia liên kết song song với nhau và vuông góc với đường nối tâm của hai nguyên tử liên kết, được gọi là sự xen phủ bên.

• Liên kết σ: các orbital xen phủ với nhau theo trục liên kết, gọi là xen phủ trục.

Câu 4: Số liên kết σ và π có trong phân tử C₂H₄ lần lượt là

A. 4 và 0. B. 2 và 0. C. 1 và 1. D. 5 và 1.

Giải chi tiết:

Câu đúng: D

IV. NĂNG LƯỢNG LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

Câu 5: Năng lượng liên kết là gì? Năng lượng liên kết của phân tử Cl₂ là 243 kJ/mol cho biết điều gì?

Giải chi tiết:

• Là năng lượng cần thiết để phá vỡ một liên kết hóa học trong phân tử ở thể khí thành các nguyên tử ở thể khí.

• Phân tử Cl₂ là 243 kJ/mol cho biết: để phá vỡ 1 mol liên kết Cl-Cl thành các nguyên tử Cl và Cl ở thể khí cần năng lượng là 243 kJ.

Câu 6: Dựa vào giá trị năng lượng liên kết ở Bảng 12.2, hãy chọn phương án đúng khi so sánh độ bền liên kết giữa Cl₂, Br₂ và I₂.

A. I₂ > Br₂ > Cl₂.

B. Br₂ > Cl₂ > I₂.

C. Cl₂ > Br₂ > I₂

D. Cl₂ > I₂ > Br₂.

Giải chi tiết:

Câu đúng: C