NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI BUỔI HỌC HÔM NAY

KHỞI ĐỘNG
Hoạt động nhóm đôi. Hãy dự đoán: Định luật tuần hoàn đóng vai trò như thế nào trong việc dự đoán tính chất của các chất?

BÀI 8. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

NỘI DUNG BÀI HỌC

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Dựa vào sgk, hãy nêu định luật tuần hoàn?

Nội dung định luật tuần hoàn: Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.

CH1 (SGK tr.43). Nêu một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn.

Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

Dựa vào kiến thức bài 5,6,7, hãy sắp xếp các yếu tố sau vào sơ đồ:

Cấu hình electron

Tính chất của nguyên tố

Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Quy luật biến đổi tính chất

Dựa vào kiến thức bài 5,6,7, hãy sắp xếp các yếu tố sau vào sơ đồ:

Ý nghĩa của bảng tuần hoàn
Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học cho biết:

• Cấu hình electron.
• Cấu hình electron nguyên tử.
• Quyết định tính chất của nguyên tố.

Có thể dự đoán được:

• Tính chất hóa học của các nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
• Cấu hình electron của nó nhờ vào định luật tuần hoàn.
• HOẠT ĐỘNG NHÓM
  Chia lớp thành 4 nhóm.
• Mỗi nhóm lấy một lấy ví dụ minh họa cho mỗi quan hệ giữa 4 yếu tố vừa học.

Nhóm 1: Từ vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn → Cấu hình electron nguyên tử và tính chất.

Nhóm 2: Từ cấu hình electron nguyên tử → Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất.

Nhóm 3: Từ quy luật biến đổi tính chất → So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố xung quanh.

Nhóm 4: Từ quy luật biến đổi tính chất → Dự đoán cấu hình electron và tính chất một nguyên tố chưa tìm ra.

VÍ DỤ 1

Nguyên tố sunlfu (S) ở ô số 16, nhóm VIA, chu kì 3

Nguyên tử S có:

• 16 proton, 16 electron.
• 3 lớp electron.
• 6 electron lớp ngoài cùng.

Vậy cấu hình electron của S là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

VÍ DỤ 2

Cấu hình electron của nguyên tử phosphorus (P) là 1s²2s²2p⁶3s²3p³

VÍ DỤ 3

So sánh tính phi kim của P ( Z = 15)

với N ( Z= 7) và S ( Z = 16)