BÀI 23: ÔN TẬP CHƯƠNG 6

I. HỆ THỐNG HOÁ KIẾN THỨC

• Em hãy nêu cấu tạo và liên kết trong tinh thể kim loại.
• Em hãy nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của kim loại.
• Em hãy nêu các dạng tồn tại của kim loại trong tự nhiên và phương pháp tách kim loại.
• Em hãy nêu khái niệm của hợp kim, tính chất vật lí và tính chất hoá học của hợp kim.
• Em hãy nêu khái niệm sự ăn mòn kim loại và phương pháp bảo vệ kim loại.

II. LUYỆN TẬP

• Cho các phát biểu sau, hãy tìm các phát biểu đúng và giải thích.

(1) Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có từ 1 electron đến 3 electron ở lớp electron ngoài cùng.

(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

(4) Các kim loại đều có bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử các phi kim thuộc cùng một chu kì.

(5) Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

• Kim loại nào sau đây không phản ứng hóa học với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm.

• Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch NaCl.

B. Nhúng thanh Al vào dung dịch MgCl₂.

C. Nhúng thanh Ag vào dung dịch FeSO₄.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

• Cho các phản ứng sau:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

Sự sắp xếp các cặp oxi hóa – khử nào sau đây đúng theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn?

A. Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. B. Fe³⁺/Fe²⁺; Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe.

C. Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺. D. Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Fe²⁺/Fe.

• Nhúng hai thanh kẽm giống nhau vào hai cốc (1) và (2) chứa 5 mL dung dịch HCl 1 M. Nhỏ thêm vào cốc (2) vài dung dịch CuSO₄ 1 M. Hãy cho biết trong mỗi trường hợp trên xảy ra dạng ăn mòn nào? Giải thích.