BÀI 6: GIỚI THIỆU VỀ LIÊN KẾT HÓA HỌC

I. CẤU TRÚC ELECTRON BỀN VỮNG CỦA KHÍ HIẾM

- Ở điệu kiện thường, các khí hiếm tồn tại dưới dạng đơn nguyên tử vền vững, khó bị biến đổi hóa học.

- Lớp electron ngoài cùng của khí hiếm thường có 8 electron (trừ trường hợp của He có 2 electron).

- Nguyên tử của các nguyên tố khác có xu hướng tham gia liên kết hóa học để đạt lớp ngoài cùng giống khí hiếm.

+ Nhường electron.

+ Nhận electron.

+ Dùng chung electron.

II. LIÊN KẾT ION

- Nguyên tử trung hòa về điện, khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện gọi là ion.

- Điện tích của ion được viết ở phía trên, bên phải của kí hiệu hóa học.

III. LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1. Liên hết cộng hóa trị trong phân tử đơn chất

- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung.

=> Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung, thường gặp trong nhiều phân tử đơn chất phi kim như nitrogen, chlorine, flourine,..

2. Liên kết cộng hóa trị trong phân tử hợp chất:

- Các chất hydrogen, oxygen và nước chỉ chứa các liên kết cộng hóa trị, được gọi là chất cộng hóa trị.

- Các chất cộng hóa trị có thể là chất khí, lỏng, rắn.

- Các chất cộng hóa trị thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp.