BÀI 9: BASE. THANG pH

I. KHÁI NIỆM BASE

1. Công thức hóa học của các base đều có nhóm OH.

2. Dạng tồn tại của các base trong dung dịch có chứa anion OH- và cation kim loại.

3. Base là những hợp chất trong phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với nhóm hydroxide. Khi tan trong nước, base tạo ion OH-.

4. Cách gọi tên:

tên kim loại (kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + hydroxide.

Ca(OH)₂: calcium hydroxide.

II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

- Dung dịch base làm giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh, dung dịch phenolphtalein không màu chuyển hồng.

- Phản ứng giữa dung dịch acid base tạo thành muối và nước được gọi là phản ứng trung hòa.

III. THANG PH

1. Thang pH là một tập hợp các con số có giá trị từ 1-14 được sử dụng để đánh giá độ acid - base của dung dịch.

2. Các dung dịch acid có giá trị pH <7

Các dung dịch base có giá trị pH >7

Các dung dịch trung tính có giá trị =7

1. Thang pH còn được sử dụng để so sánh độ mạnh, yếu của các acid cùng nồng độ hoặc các base cùng nồng độ.

2. Các dụng cụ, thiết bị đo pH:

+ Chất chỉ thị màu vạn năng (dạng dung dịch hoặc giấy)

+ Máy đo pH.

+ Bút đo pH.