BÀI 8: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Câu 1: Nêu một số tính chất của các đơn chất biến đổi tuần hoàn theo chu kì để minh họa nội dung của định luật tuần hoàn.

Giải chi tiết:

Ví dụ: theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì trong một chu kì tính kim loại giảm dần và tính phi kim tăng dần., trong một nhóm thì tính kim loại tăng dần và tính phi kim giảm dần.

II. Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN

Câu 2: Nguyên tố magnesium thuộc ô số 12, chu kì 3, nhóm IIA của bảng tuần hoàn.

a) Viết cấu hình electron của magnesium, nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và oxide, hydroxide chứa magnesium.

b) So sánh tính kim loại của magnesium với các nguyên tố lân cận trọng bảng tuần hoàn.

Giải chi tiết:

a) Cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²

Mg là nguyên tố kim loại. Oxide cao nhất là MgO – là basic oxide, hydroxide tương ứng là Mg(OH)₂ – là base yếu.

b) Tính kim loại yếu hơn Na và Ca.

Tính phi kim mạnh hơn Be và Al.

Câu 3. Potassium (Z=19) là nguyên tố dinh dưỡng thiết yếu cho thực vật và con người. Nguyên tử potassium có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s¹.

a) Nêu vị trí của potassium trong bảng tuần hoàn.

b) Nêu một số tính chất cơ bản của đơn chất và hợp chất chứa potassium.

Giải chi tiết:

a) Vị trí: Nhóm IA, chu kì 4.

b) K là kim loại.

Oxide cao nhất: K₂O – là basic oxide, hydroxide tương ứng: K(OH)₂ – là base yếu.