BÀI 11: LIÊN KẾT ION

I. SỰ TẠO THÀNH ION

Câu 1: Hoàn thành các sơ đồ tạo thành ion sau:

a) Li → Li⁺ + ..?..

b) Be → ..?.. + 2e

c) Br + ..?.. → Br⁻

d) O + 2e → ..?..

Giải chi tiết:

a) 1e

b) Be²⁺

c)1e

d) O²⁻

Câu 2: Viết cấu hình electron của các ion: K⁺, Mg²⁺, F^-, S^2-. Mỗi cấu hình đó giống với cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm nào?

Giải chi tiết:

• K⁺: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ giống Ar.

• Mg²⁺: 1s²2s²2p⁶ giống Ne.

• F^-: 1s²2s²2p⁶ giống Ne

• S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ giống Ar.

Câu 3: Vì sao một ion O^2- kết hợp được với hai ion Li⁺?

Giải chi tiết:

O có xu hướng nhận thêm 2 electron, còn Li có xu hướng nhường 1 electron để đạt tới cấu hình bền vững.

II. SỰ TẠO THÀNH LIÊN KẾT ION

Câu 4: Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, O^2-, Cl^-. Những ion nào có thể kết hợp với nhau tạo thành liên kết ion?

Giải chi tiết:

• Na⁺ liên kết với: O^2-, Cl^- tạo thành liên kết ion.

• Mg²⁺ liên kết với O^2-, Cl^- tạo thành liên kết ion.

Câu 5: Mô tả sự tạo thành liên kết ion trong:

a) Calcium oxide.

b) Magnesium chloride.

Giải chi tiết:

a) Kim loại calicium (Ca) kết hợp với oxi (O), tạo thành ion Ca²⁺ và O^2-; các ion này tích điện trái dấu.

b) Kim loại magnesium (Mg) kết hợp với chlorine (Cl), tạo thành các ion Mg²⁺ và Cl^-; các ion này tích điện trái dấu sẽ hút nhau.

III. TINH THỂ ION

Câu 6:

a) Vì sao muối ăn có nhiệt độ nóng chảy cao (801^oC)?

b) Hợp chất ion dẫn điện trong trường hợp nào? Vì sao?

Giải chi tiết:

a) Vì các ion có lực hút tĩnh điện rất mạnh nên khó nóng chảy.

b) Hợp chất tĩnh điện khi các hợp chất tan trong nước hoặc ở trạng thái nóng chảy.

Vì khi tan trong nước, các ion bị tách khỏi mạng lưới tinh thể, chuyển động khá tự do.