1. NHẬN BIẾT

Câu 1: Tốc độ của phản ứng hóa họclà gì?

Trả lời

Tốc độ phản ứng hóa học là đại lượng đặc trưng cho sự biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.

Câu 2: Tốc độ phản ứng trung bình là gì?

Trả lời

Là tốc độ được tính trong một khoảng thời gian phản ứng

Câu 3: Khi tăng nồng độ chất trong phản ứng, thì tốc độ phản ứng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Khi tăng nồng độ chất trong phản ứng thì tốc độ phản ứng sẽ tăng

Câu 4: Khi giảm bề mặt tiếp xúc của chất phản ứng thì tốc độ phản ứng ảnh hưởng như thế nào?

Trả lời

Tốc độ phản ứng giảm

Câu 5: Để kiểm soát tốc độ phản ứng ta cần phải làm như thế nào?

Trả lời

Ta cần kiểm soát các yếu tố ảnh hưởng như: nồng dộ, nhiệt độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc và chất cúc tác

2. THÔNG HIỂU

Câu 1: Cho men vào tinh bột đã được nấu chín khi làm rượu.Yếu tố được làm để tăng tốc độ phản ứng là.

Trả lời

Yếu tố được làm để tăng tốc độ phản ứng là chất xúc tác.

Câu 2: Thực hiện thí nghiệm trong hai cốc (1) và (2) như sau:

1. 25ml H₂SO₄ 0,1M với 0,5 gam zinc bột
2. 15ml H₂SO₄ 0,1M với ) 0,5 gam zinc bột

Hỏi cốc nào phản ứng xảy ra nhanh hơn và do yếu tố nào?

Trả lời

Cốc 1 có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn do yếu tố diện tích tiếp xúc.

Câu 3: Khi cho Cu tác dụng với H₂SO₄ đặc, đun nóng phản ứng xảy ra nhanh hơn khi tiến hành ở nhiệt độ thường.Nêu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng của thí nghiệm.

Trả lời

Yếu tố ảnh hưởng đến thí nghiệm: nhiệt độ

Câu 4: Tại thời điểm t1 nồng độ của chất X bằng C, tại thời điểm t2 với (t2 > t1) nồng độ của chất X bằng C2. Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian trên được tính theo biểu thức nào ?

Trả lời

3. VẬN DỤNG

Câu 1:Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C

Nồng độ ban đầu của chất A là 0,8M, chất B là 1M. Sau 20 phút nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78M

1. Tính nồng độ mol của chất B sau 20 phút
2. Tính tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian nói trên

Trả lời

Câu 2: Cho phản ứng Br₂ + HCOOH → 2HBr + CO₂

Nồng độ ban đầu của Br₂ là a M, sau 50 giây nồng độ Br₂ còn lại là 0,01M. Tốc độ trung bình của phản ứng trên tính theo Br₂ là 4.10^-4 m/s. Tính giá trị của a

Trả lời

Câu 3: Khi tăng nhiệt độ thêm 10°C tốc độ phản ứng tăng 4 lần. Nếu giảm nhiệt độ phản ứng từ 70°C - 40°C thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào

Trả lời

Câu 4: Xét chất phản ứng: 2CO(g) → CO₂(g) + C(s)

Để tốc độ phản ứng tăng lên 16 lần thì nồng độ khí CO₂ thay đổi như thế nào?

Trả lời

4. VẬN DỤNG CAO

Câu 1: Cho 10gam zinc dạng hạt vào một cốc đựng dung dịch H₂SO₄ 4M dư ở nhiệt độ thường. Nếu giữ nguyên các điều kiện khác chỉ thay đổi một trong các điều kiện sau thì tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như thế nào? a. thay 10 gam zinc dạng hạt bằng 10 gam zinc dạng bột

b. thay dung dịch H₂SO4 4M bằng dung dịch H₂SO₄ 2M

c. thực hiện phản ứng ở nhiệt độ 50 độ C

d. dùng thể tích dung dịch H₂SO₄ 4M tăng gấp đôi so với ban đầu

Trả lời

Câu 2: Một phản ứng hóa học xảy ra ở 30 độ C khi nhiệt độ thêm 10 độ C tốc độ phản ứng tăng 3 lần. Để tốc độ phản ứng tăng lên 81 lần cần thực hiện phản ứng ở nhiệt độ nào?

Trả lời

Ta có công thức

Câu 3: Để hòa tan một mẫu zinc trong dung dịch hydrochloric acid ở 20 độ C cần 27 phút. Cùng bộ zinc đó tan hết trong dung dịch acid trên ở nhiệt độ 40 độ C trong 3 phút. Hỏi để tan hết mẫu zinc đó trong dung dịch acid ở nhiệt độ 55 độ C cần thời gian là bao lâu?

Trả lời