18: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

1. KHỞI ĐỘNG

Trò chơi: Đoán từ

Luật chơi: Có các bức hình, tương ứng với mỗi bức hình là một câu hỏi và gợi ý. Ai trả lời được đáp án đúng cho mỗi hình sẽ được 1 phần quà nhỏ.

Hình 1: Đây là hiện tượng gì?

HÌNH 1

Gợi ý: Phản ứng hóa học trong đó có sự giải phóng nhiệt lượng ra môi trường xung quanh là phản ứng …

Đáp án: Tỏa nhiệt

Hình 2: Đây là hiện tượng gì?

HÌNH 2

Gợi ý: Phản ứng hóa học trong đó có sự làm giảm nhiệt lượng ra môi trường xung quanh là phản ứng…

Đáp án: Thu nhiệt

Hình 3: Ta sử dụng thứ này để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

HÌNH 3

Gợi ý: Đây là năng lượng để phá vỡ liên kết đó ở thể khí.

Đáp án: Năng lượng liên kết

Hình 4: Ta sử dụng thứ này để tính biến thiên enthalpy của phản ứng.

HÌNH 4

Gợi ý: Đây là lượng nhiệt tỏa ra hay hấp thụ trong phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất tương ứng.

Đáp án: Nhiệt tạo thành.

Hình 5: Đây là định luật gì?

HÌNH 5

Gợi ý: Đây là tên của một định luật, trong đó nói rằng những sự thay đổi năng lượng trong một quá trình chỉ phụ thuộc vào trạng thái của các chất ban đầu và sản phẩm mà không phụ thuộc vào cách phản ứng và các sản phẩm trung gian.

Đáp án: Định luật Hess.

1. NỘI DUNG BÀI HỌC
2. Hệ thống hoá kiến thức
3. Luyện tập.

III. PHẦN TRIỂN KHAI KIẾN THỨC

1. Hệ thống hoá kiến thức

Em hãy hoàn thành các nội dung còn thiếu sau đây:

Chất phản ứng → Sản phẩm,

∆_r > 0 (phản ứng …?... nhiệt)

∆_r < 0 (phản ứng …?... nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn);

∆_r = ……………….?....................

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

∆_r = ……………….?....................

Đáp án:

Chất phản ứng → Sản phẩm,

∆_r > 0 (phản ứng thu nhiệt)

∆_r < 0 (phản ứng tỏa nhiệt)

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo nhiệt tạo thành (ở điều kiện chuẩn);

=

Tính biến thiên enthalpy của phản ứng (mà các chất đều ở thể khí) theo năng lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn):

= -

2. Luyện tập

Em hãy trả lời câu 1 – 4 SGK tr90 + 91

Câu 1: Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) → P (s, trắng) Δ_r = 17,6 kJ

Điều này chứng tỏ phản ứng:

1. thu nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
2. thu nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.
3. toả nhiệt, P đỏ bền hơn P trắng.
4. toả nhiệt, P trắng bền hơn P đỏ.

Câu 2: Cho biết biến thiên enthalpy của phản ứng sau ở điều kiện chuẩn:

CO (g) + O₂ (g) → CO₂ (g) Δ_r = -283,0 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO₂: Δ_r = (CO₂ (g)) = –393,5 kJ/mol.

Nhiệt tạo thành chuẩn của CO là

1. –110,5 kJ.
2. +110,5 kJ.
3. –141,5 kJ.
4. –221,0 kJ.

Câu 3: Dung dịch glucose (C₆H₁₂O₆) 5%, có khối lượng riêng là 1,02 g/mL, phản ứng oxi hoá 1 mol glucose tạo thành CO₂ (g) và H₂O (l) toả ra nhiệt lượng là 2 803,0 kJ.

Một người bệnh được truyền một chai chứa 500 mL dung dịch glucose 5%. Năng lượng tối đa từ phản ứng oxi hóa hoàn toàn glucose mà bệnh nhân đó có thể nhận được là

1. +397,09 kJ.
2. +381,67 kJ.
3. +389,30 kJ.
4. +416,02 kJ.

Câu 4: Cho giá trị trung bình của các năng lượng liên kết ở điều kiện chuẩn:

Biến thiên enthalpy của phản ứng C₃H₈(g) → CH₄(g) + C₂H₄(g) có giá trị là

1. +103 kJ.
2. – 103 kJ.
3. +80 kJ.
4. – 80 kJ.

Đáp án

Hoạt động nhóm: Trả lời Câu 5, 6, 7, 8 SGK trang 89

5. Methane là thành phần chính của khí thiên nhiên. Xét phản ứng đốt cháy methane: