BÀI 9: ÔN TẬP CHƯƠNG 2

(17 câu)

1. NHẬN BIẾT (5 câu)

Câu 1: Cho hỗn hợp khí X gồm N₂, Cl₂, SO₂, CO₂, H₂ qua dung dịch NaOH dư. Hỏi có những khí nào thoát ra?

Trả lời:

- Các khí bị giữ lại trong dung dịch NaOH là Cl₂, SO₂, CO₂

2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O

2NaOH + CO₂ Na₂CO₃ + H₂O

Vậy 2 khí thoát ra là N₂ và H₂

Câu 2: Hoàn thành các phản ứng sau, xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất và cho biết trong phản ứng nào NH₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

(1)

(2)

(3)

Trả lời:

(1)

(2)

(3)

Câu 3: Hoàn thành phương trình hóa học sau và xác định hệ số của chất oxi hóa và hệ số của chất khử trong PTHH.

SO₂ + Br₂ + H₂O

Trả lời:

Chất oxi hóa là Br₂ có hệ số là 1, chất khử là SO₂ có hệ số là 1

Câu 4: Hòa tan hết 11,1 gam hỗn hợp 3 kim loại trong dung dịch H₂SO₄ loãng dư thu được dung dịch A và 9,916 lít khí ở đktc. Cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan. Tính giá trị của m.

Trả lời

Câu 5: Nêu phương pháp hóa học để phân biệt 3 dung dịch không màu là Na₂CO₃, Na₂SO₃, Na₂SO₄. Viết PTHH của những phản ứng đã dùng.

Trả lời:

- Nhận biết dung dịch Na₂SO₃ bằng dung dịch H₂SO₄, khí thoát ra làm mất màu dung dịch brom:

Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂

SO₂ + Br₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

- Nhận biết dung dịch Na₂CO₃ bằng dung dịch H₂SO₄, khí thoát ra làm đục nước vôi trong:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ CaCO₃ + H₂O

- Nhận biết dung dịch Na₂SO₄ bằng dung dịch BaCl₂, kết tủa trắng sinh ra không tan trong acid:

Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2NaCl

2. THÔNG HIỂU (7 câu)

Câu 1:Cho 1,32 gam (NH₄)₂SO₄ tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu được một sản phẩm khí. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí trên vào dung dịch chứa 3,92 gam H₃PO₄. Xác định muối thu được

Trả lời:

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O

0,01 0,02 mol

; acid dư

H₃PO₄ + NH₃ NH₄H₂PO₄

Vậy muối thu được là NH₄H₂PO₄

Câu 2:Đốt nóng một hỗn hợp gồm 6,4 gam bột sulfur và 15 gam bột zinc.

a) Viết PTHH, vai trò các chất tham gia phản ứng.

b) Chất nào còn lại sau phản ứng? Khối lượng là bao nhiêu?

Trả lời:

a)

Zn + S ZnS

Zn: chất khử hay chất bị oxi hóa

S: chất oxi hóa hay chất bị khử

b)

Zn dư, khối lượng là 2 gam

Câu 3: Nêu cách nhận biết ba acid đặc nguội HNO₃, H₂SO₄, HCl đựng trong ba lọ mất nhãn.

Trả lời:

Cu + 4HNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2NO_{2nâu đỏ} + 2H₂O

Cu + 2H₂SO₄ CuSO₄ + SO_{2 mùi sốc} + 2H₂O

Câu 4: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO_3(dư), sinh ra 2,24 lít khí (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Tìm khí X.

Trả lời:

n_Mg = 0,15 mol ; n_X = 0,1 mol

BT e: 2.n_Mg = n.n_X (với n là số e nhận)

0,15.2 = 0,1.n n = 3.

Vậy khí X là NO.

Câu 5: Không dùng thêm bất cứ thuốc thử nào khác, hãy phân biệt 3 dung dịch sau: HCl, Na₂CO₃, Ca(NO₃)₂.

Trả lời:

2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂ + H₂O

2HCl + Na₂CO₃ 2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ CaCO₃ + 2NaNO₃

Câu 6: Hòa tan hoàn tàn 0,8125 g một kim loại hóa trị II và dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thu ược 0,28 lít khí SO₂ (đktc). Tìm kim loại đã dùng.

Trả lời:

BT e: 2.n_KL = 2.n_khí

Câu 7: Dẫn 2,24 lít NH₃ (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y. Tính thể tích khí Y.

Trả lời:

2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ + 3H₂O

Bđ: 0,1 0,4

Pư: 0,1 0,15 0,05 (mol)

3. VẬN DỤNG (3 câu)

Câu 1:Cho 30 lít N₂ phản ứng với 30 lít H₂ trong điều kiện thích hợp sẽ tạo ra V thể tích NH₃ (đktc). Tính giá trị của V khi hiệu suất phản ứng đạt 30%.

Trả lời:

N₂ + H₂ 2NH₃

Bđ 30 30 (lít)

Hiệu suất tính theo H₂

Theo PTHH:

Câu 2:Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu bằng dung dịch HNO₃ 1M vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch A gồm 2 muối Fe(NO₃)₃ và Cu(NO₃)₂ và 2,24 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính thể tích dung dịch HNO₃ đã dùng.

Trả lời:

n_NO = 0,1 mol

N + 4H⁺ + 3e NO + 2H₂O

0,4 0,1

Câu 3: Dùng 300 tấn quặng pirit (FeS₂) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất acid H₂SO₄ có nồng độ 98%. Biết rằng hiệu suất phản ứng là 90%. Tính khối lượng acid H₂SO₄ 98% thu được.

Trả lời:

FeS₂ 2SO₂ 2SO₃ 2H₂SO₄

Lý thuyết:

Thực tế:

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1:Trong một bình kín chứa 10 lít nitrogen và 10 lít hydrogen ở nhiệt độ 0^o C và 10 atm. Sau khi phản ứng tổng hợp NH₃, lại đưa bình về 0^o C. Biết rằng có 60% hydrogen tham gia phản ứng. Tính áp suất trong bình phản ứng.

Trả lời:

N₂ + 3H₃ 2NH₃

Bđ 10 10 0 lít

Pư 2 6 4 lít

Sau pư 8 4 4 lít

Câu 2: Trộn 0,81 gam bột nhôm với bột Fe₂O₃ và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp A. Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch HNO₃ đun nóng thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất) ở đktc. Tính giá trị của V.

Trả lời:

Sơ đồ phản ứng

Al + (Fe₂O₃, CuO) hỗn hợp A (Al³⁺, Fe³⁺, Cu²⁺) + NO + H₂O

Xét trạng thái đầu và trạng thái cuối của toàn bộ quá trình

Nhận thấy chỉ có nguyên tố Al và N thay đổi số oxi hóa; Cu và Fe không thay đổi

BT e: 3n_Al = 3n_NO n_NO = n_Al = 0,81 : 27 = 0,03 mol

V_NO = 0,03.22,4 = 0,672 lít.