BÀI 2: CÂN BẰNG TRONG DUNG DỊCH NƯỚC

Câu 1: Cho ba dung dịch có cùng nồng độ: hydrochloric acid (HCl), acetic acid (CH₃COOH) và sodium hydroxide (NaOH). Chuẩn độ riêng một thể tích như nhau của dung dịch HCl và CH₃COOH bằng dung dịch NaOH.

a) Trước khi chuẩn độ, pH của HCl nhỏ hơn pH của CH₃COOH.

b) Tại các điểm tương đương, dung dịch của cả hai phép chuẩn độ đều có giá trị bằng 7.

c) Cần cùng một thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương.

d) Giá trị pH của hai acid tăng như nhau cho đến khi đạt điểm tương đương.

Câu 2: Tiến hành chuẩn độ dung dịch HCl x(M) theo các bước sau:

- Dùng pipette lấy 10 mL dung dịch HCl cho vào bình tam giác (loại 100 mL), nhỏ thêm 1 đến 2 giọt phenolphthalein vào, lắc đều.

- Lấy dung dịch NaOH 0,1M vào burette (loại 25 mL) và điều chỉnh dung dịch trong burette ở mức 0.

- Mở khóa burette, nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào bình tam giác (lắc đều bình trong quá trình chuẩn độ), đến khi dung dịch xuất hiện màu hồng nhạt (thời điểm t) thì dừng lại, thể tích dung dịch NaOH 0,1M trong burette đã dùng là 12,8 mL.

a) Tại thời điểm t, dung dịch còn lượng nhỏ HCl.

b) Tại thời điểm t, xuất hiện màu hồng do dung dịch có môi trường kiềm.

c) Lắc đều bình tam giác để cho các chất trong dung dịch có phản ứng hoàn toàn.

d) Theo kết quả quá trình chuẩn độ, giá trị thực nghiệm x là 0,32M.

Câu 3: Phản ứng giữa ion với nước tạo thành các dung dịch có môi trường khác nhau được gọi là phản ứng thủy phân.

a) Phản ứng thủy phân luôn là phản ứng thuận.

b) Các ion thủy phân trong nước không thể có môi trường trung tính.

c) Phương trình thủy phân ion M³⁺ (Al³⁺, Fe³⁺) được biểu diễn đơn giản như sau:

M³⁺ + H₂O ⇌ M(OH)²⁺ + H⁺.

d) Quá trình thủy phân ion CO₃^2- trong nước làm giảm pH của nước.