BÀI 20: TÁCH KIM LOẠI VÀ VIỆC SỬ DỤNG HỢP KIM

Câu 1: Khối lượng quặng hemantit chứa 60% Fe₂O₃ cần thiết để sản xuất được 1 tấn gang chứa 95% sắt là? Biết hiệu suất của quá trình là 80%.

a) Khối lượng quặng hemantit cần dùng là 2,827 tấn.

b) Trong một tấn gang chứa 960kg Fe.

c) Gang là hợp kim của sắt với carbon và một số nguyên tố khác trong đó C chiếm hàm lượng dưới 2% .

d) Ngoài thánh phần chính trong quặng hemanti Fe₃O₄, còn có thành phần chính thứ hai là FeO.

Câu 2: Cho 8 g một loại đồng thau (hợp kim đồng – kẽm) vào lượng dư dung dịch HCl 2 M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 1,2395 l khí hydrogen (ở đkc). Giả thiết hợp kim này chỉ chứa hai nguyên tố.

a) Số mol Zn trong hợp kim là 0,05 mol.

b) Phần trăm khối lượng Cu trong hợp kim là 59, 38%.

c) Khối lượng Cu trong hợp kim là 3,2 gam.

d) Cả hai kim loại đều phản ứng với dung dịch HCl.

Câu 3: Từ 1 tấn quặng sphalerite chứa 97% ZnS thu được a kg khối lượng Zn và b kg khối lượng SO₂ phát thải, biết hiệu suất của mỗi phản ứng là 90%. Khối lượng than cốc cần dùng cho lượng quặng sphalerite là m kg, biết lượng cần dùng dư 20% so với lượng phản ứng.

a) Số mol của ZnS là 10³ mol.

b) Giá trị của a là 526,5 kg.

c) Giá trị của b là 576 kg.

d) Giá trị của m là 77,76 kg.

Câu 4: A là quặng hematit chứa 60% Fe₂O₃. B là quặng manhetit chứa 69,6% Fe₃O₄. Trộn m₁ tấn A với m₂ tấn B thu được 1 tấn quặng C. Từ 1 tấn quặng C điều chế được 0,5 tấn gang chứa 4% cacbon.

a) Khối lượng của Fe là 0,48 tấn.

b) Tỉ lệ m1:m2 là 2:5.

c) Khối lượng của Fe₂O₃ là 48g.

d) Khối lượng của Fe₃O₄ là 46,13g.

Câu 5: Để luyện được 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95% cần dùng x tấn quặng manhetit chứa 80% Fe₃O₄ (còn lại là tạp chất không chứa sắt). Biết rằng lượng sắt hao hụt trong quá trình sản xuất là 1%.

a) Giá trị của x là 1325 tấn.

b) Khối lượng của Fe là 760 tấn.

c) Nguyên tắc luyện thép từ gang là tăng thêm hàm lượng cacbon trong gang để thu được thép.

d) Vai trò của Oxigen trong quá trình sản xuất gang trắng là tạo thành xỉ và tách ra khỏi gang.