BÀI 4. NITROGEN

Câu hỏi 1: Trong tự nhiên, phản ứng giữa nitrogen và oxygen xảy ra trong những cơn mưa dông sấm sét, khởi đầu cho quá trình chuyển hóa từ nitrogen thành nitric acid. Nitric acid tan trong nước mưa và phân li ra ion nitrate () là một dạng phân đạm mà cây trong hấp thụ được để sinh trưởng và phát triển. Quá trình chuyển hóa từ nitrogen thành nitric acid qua mấy giai đoạn?

Trả lời: 4

Câu hỏi 2: Người ta sản xuất khí nitrogen trong công nghiệp bằng cách nào?

Trả lời: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

Câu hỏi 3: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N₂ từ gì?

Trả lời: Không khí

Câu hỏi 4: Cho phản ứng sau:

Trong phản ứng trên, nitrogen thể hiện tính chất gì?

Trả lời: Tính oxi hoá

Câu hỏi 5: Cho chuỗi sau : (A) N₂ (B) (C) (D) HNO₃

Biết (A), (B), (C), (D) là các chất khác nhau. Chất (A) và (C) là

Trả lời: (A) là NH₄NO₂, (C) là NO

Câu hỏi 6: Trong câu ca dao: “Lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Nghe tiếng sấm giật phất cờ mà lên”

Cây lúa lớn nhanh nguyên nhân chính là do đâu?

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 7: Cho phản ứng: Trong các yếu tố sau đây: (1) áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có mấy yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên?

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 8: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac:

Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận thay đổi như thế nào?

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 9: Trong phản ứng tổng hợp amoniac:

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải thay đổi những điều kiện nào?

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 10: Cho 14,874 lít N₂ (đkc) tác dụng với lượng dư khí H₂. Biết hiệu suất của phản ứng là 30%, tính khối lượng NH₃ tạo thành.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 11: Cho vào bình kín 0,2 mol N₂ và 0,8 mol H₂ với xúc tác thích hợp. Sau một thời gian thấy tạo ra 0,3 mol NH₃. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 12: Cho phản ứng:

Trong các yếu tố sau đây: (1) áp suất; (2) nhiệt độ; (3) nồng độ; (4) chất xúc tác, có mấy yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học trên?

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 13: Một bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp N₂ và H₂ (có xúc tác thích hợp). Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu, thấy áp suất trong bình giảm 18,4% so với áp suất ban đầu. Tỉ khối của hỗn hợp khí thu được sau phản ứng so với H₂ bằng 6,164. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 14: Một hỗn hợp N₂, H₂ được lấy vào bình phản ứng có nhiệt độ được giữ không đổi. Sau thời gian phản ứng, áp suất của các khí trong bình giảm 5% so với áp suất lúc đầu. Biết rằng phần trăm số mol của N₂ đã phản ứng là 10%. Tính phần trăm thể tích của các khí N₂ trong hỗn hợp đầu.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 15: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối đối với H₂ bằng 3,6. Nung nóng X trong bình kín ở nhiệt độ khoảng 450⁰C có bột Fe xúc tác, thu được hỗn hợp khí Y có số mol giảm 8% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 16: Hỗn hợp khí X gồm N₂ và H₂ có tỉ khối so với He bằng 1,8. Đun nóng X một thời gian trong bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He bằng 2. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 17: Trong bình kín dung tích không đổi chứa hỗn hợp khí X gồm H₂ và N₂ (chất xúc tác thích hợp), áp suất trong bình là p atm, tỉ khối của X so với H₂ là 5. Nung nóng bình để thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃, rồi làm nguội bình về nhiệt độ ban đầu, thu được hỗn hợp khí Y, áp suất trong bình là 0,88p atm. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH₃.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 18: Cho phương trình hoá học:

Nếu ở trạng thái cân bằng nồng độ của NH₃ là 0,30 mol/l, của N₂ là 0,05 mol/l và của H₂ là 0,10 mol/l. Tính hằng số cân bằng của hệ

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 19: Nung một lượng NH₃ trong bình kín. Sau một thời gian đưa về nhiệt độ ban đầu thấy áp suất khí trong bình tăng 1,5 lần so với áp suất ban đầu. Tính tỉ lệ NH₃ bị phân hủy.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 20: Một bình kín có dung tích là 0,5 L chứa 1,5 mol H₂ và 0,5 mol N₂ ở nhiệt độ xác định. Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành. Tính hằng số cân bằng K_C của phản ứng xảy ra trong bình.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 21: Ở 472°C, hằng số cân bằng của phản ứng tổng hợp ammonia từ nitrogen và hydrogen theo quá trình Haber là K_C = 0,105. Giả sử, kết quả phân tích cho thấy tại thời điểm cân bằng, nồng độ của nitrogen và hydrogen trong buồng phản ứng lần lượt là 0,0201 M và 0,0602 M. Hãy tính nồng độ mol của ammonia có trong buồng phản ứng tại thời điểm cân bằng.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 22: Hỗn hợp X gồm N₂ và H₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1: 3. Nung nóng X trong bình kín (450 °C, xúc tác Fe) một thời gian, thu được hỗn hợp khí có số mol giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất của phản ứng tổng hợp NH₃.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 23: Cho sơ đồ chuyển hóa nitrogen trong khí quyển thành phân đạm: . Tính số phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử trong sơ đồ.

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 24: Trong công nghiệp thực phẩm, nitrogen lỏng (D=0,808 g/ml) được phun vào vỏ bao bì trước khi đóng nắp để làm căng vỏ bao bì. Thể tích khí nitrogen thu được (đkc) khi hóa hơi 1 ml nitrogen lỏng là:

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………

Câu hỏi 25: Cho cân bằng hóa học sau: N₂ (g) + 3H₂ (g) 2NH₃ (g) . < 0.

Tổng số mol của hỗn hợp khí khi hệ đạt cân bằng ở nhiệt độ 400^oC và 500^oC là lượt là x và y. Mối quan hệ giữa x và y là:

Trả lời: …………………………………………………………………………………………………………………