BÀI 7: SULFUR VÀ SULFUR DIOXIDE

(17 câu)

1. NHẬN BIẾT (5 câu)

Câu 1: Sulfur có thể tổn tại ở những trạng thái số oxi hóa nào? Lấy ví dụ?

Trả lời:

Các số oxi hóa khác nhau của sulfur: - 2; 0; +4; +6

Ví dụ: ; ; ;

Câu 2: Nêu tính chất hóa học của sulfur. Viết PTHH minh họa.

Trả lời:

Khi tham gia phản ứng hóa học, sulfur thể hiện tính oxi hóa hoặc tính khử.

- Tác dụng với hydrogen và kim loại

H₂(g) + S(s) H₂S(g)

2Al + 3S Al₂S₃

- Tác dụng với phi kim

S(s) + 3F₂(g) SF₆(g)

S(s) + O₂(g) SO₂(g)

Câu 3: Hãy xác định sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tử các nguyên tố trong phản ứng của sulfur với hydrogen, aluminium và fluorine. Sulfur là chất oxi hóa hay chất khử?

Trả lời:

Trong các phản ứng trên, sulfur là chất oxi hóa.

Câu 4: Viết phản ứng thường được sử dụng để xử lí mercury rơi vãi. Xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất và chỉ ra chất khử, chất oxi hóa.

Trả lời

Câu 5: Nêu tính chất hóa học của sulfur dioxide và viết các PTHH minh họa.

Trả lời:

- Tính oxi hóa:

- Tính khử:

2. THÔNG HIỂU (7 câu)

Câu 1:Hoàn thành các phản ứng hóa học sau, xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất và chỉ ra các phản ứng hóa học mà trong đó S thể hiện tính khử.

(1)

(2)

(3)

(4)

Trả lời:

(1)

(2)

(3)

(4)

Các phản ứng hóa học mà S thể hiện tính khử là (1), (2), (4)

Câu 2:Có hỗn hợp khí SO₂ và O₂. Làm thế nào có thể thu được khí O₂ từ hỗn hợp trên? Trình bày cách làm và viết PTHH.

Trả lời:

Cho hỗn hợp khí qua dd Ba(OH)₂.

SO₂ sẽ phản ứng với Ba(OH)₂ tạo thành BaSO₃ và H₂O, còn O₂ không tác dụng nên ta sẽ thu được O₂.

Câu 3: Tính thể tích khí SO₂ ở đktc thu được khi cho 12,8 gam S phản ứng hoàn toàn với O₂ dư.

Trả lời:

n_S = 0,4 mol

0,4 0,4

V_NO = 0,4.22,4 = 8,96 lít

Câu 4: Hoàn thành các phản ứng sau, xác định sự thay đổi số oxi hóa của các chất và cho biết trong các phản ứng đó, SO₂ thể hiện tính oxi hóa hay tính khử.

(1) SO₂ + 2H₂S

(2) SO₂ + Br₂ + H₂O

Trả lời:

(1)

(2)

Phản ứng (1) thể hiện tính oxi hóa, phản ứng (2) thể hiện tính khử

Câu 5: Trộn 2,8 gam bột Fe với bột sulfur dư. Đốt nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam muối sulfate tương ứng. Xác định giá trị của m?

Trả lời:

n_Fe = = 0,05 (mol)

Fe + S FeS

0,05 0,05

m_FeS = 0,05.(56 + 32) = 4,4 (gam)

Câu 6: Hấp thụ 3,7185 lít khí SO₂ (đkc) vào 200 ml dung dịch NaOH aM. Tính a biết sau phản ứng chỉ thu được muối trung hòa.

Trả lời:

Vì chỉ thu được muối trung hòa nên chỉa xảy ra phản ứng

SO₂ + 2NaOH Na₂SO₃ + H₂O

0,15 0,3

, V_NaOH = 200 ml = 0,2 lít

a = C_{M NaOH} = = 0,75M

Câu 7: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các khí CO₂, SO₂, SO₃.

Trả lời:

Br₂ + SO₂ + 2H₂O 2HBr + H₂SO₄

BaCl₂ + SO₃ + H₂O BsSO₄ + 2HCl

3. VẬN DỤNG (3 câu)

Câu 1:Cho 11 gam hỗn hợp bột aluminium và bột iron tác dụng hoàn toàn với bột sulfur trong điều kiện không có không khí, thì thấy lượng sulfur tham gia phản ứng là 12,8g. Tính khối lượng sắt có trong hỗn hợp đầu.

Trả lời:

n_S = mol m_hh = m_{Fe +} m_Al

Bảo toàn electron: 2n_Fe + 3n_Al = 2n_S

56n_Fe + 27n_Al = 11; 2n_Fe + 3n_Al = 2.0,4

n_Fe = 0,1n_Al = 0,2 m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (gam)

Câu 2:Cho 5,6 gam bột iron cùng với 2,4 gam bột sulfur rồi nung nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được hỗn hợp rắn A. Cho A tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X và còn lại một phần không tan B. Để đốt cháy hoàn toàn X và B cần vừa đủ V lít khí O₂ (đktc). Giá trị của V là bao nhiêu?

Trả lời:

n_Fe = (mol); n_S = (mol)

Bảo toàn electron:

mol

V = 0,125.22,4 = 2,8 (l)

Câu 3: Nung 11,2 gam Fe và 26 gam Zn vớ môkt lượng S dư. Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng.

Trả lời:

mol

mol

Fe + S FeS

0,2 0,2

Zn + S ZnS

0,4 0,4

m = 0,2.(56 + 32) + 0,4.(65 + 32) = 56,4 gam

4. VẬN DỤNG CAO (2 câu)

Câu 1:Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 17,92 lít khí H₂S (đktc) sục vào 200 ml dung dịch NaOH 25% (d = 1,28 g/ml). Tính nồng độ phần trăm muối trong dung dịch?

Trả lời:

BTNT S:

m_{dd NaOH} = 200.1,28 = 256 gam

m_NaOH = 256.25% = 64 gam

n_NaOH = 1,6 mol

Muối sinh ra là Na₂SO₃

2NaOH + SO₂ Na₂SO₃ + H₂O

0,8 0,8

m_{dd sau pư} = 256 + 0,8.64 = 307,2 gam

Vậy =

Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 51,3 gam hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na₂O và CaO vào nước thu được 6,1975 lít khí H₂ (đkc) và dung dịch Y, trong đó có 28 gam NaOH. Hấp thụ 17,92 lít khí SO₂ (đkc) vào dung dịch Y thu được m gam kết tủa. Tính giá trị của m.

Trả lời:

Ta có: n_Na = n_NaOH = 0,7 mol

Quy đổi hỗn hợp X thành x mol Ca; 0,7 mol Na và y mol O.

BT e: 2n_Ca + n_Na = 2n_O + 2 2x + 0,7 = 2y + 2.0,25 (1)

Ta có: m_{hỗn hợp} = 40x + 0,7.23 + 16y = 51,3 (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,6 và y = 0,7

BTĐT dd Y:

Do đó muối thu được là S

2OH^- + SO₂ S + H₂O

1,6 0,8 0,8

Ca²⁺ + S CaSO₃

0,6 0,6 0,6

Vậy = 0,6.120 = 72 (gam)