I. HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC

II. LUYỆN TẬP

Câu hỏi 1: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tử của các nguyên tố kim loại thường có từ 1 electron đến 3 electron ở lớp electron ngoài cùng.

(2) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại.

(3) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

(4) Các kim loại đều có bán kính nguyên tử nhỏ hơn bán kính nguyên tử các phi kim thuộc cùng một chu kì.

(5) Liên kết kim loại được hình thành do lực hút tĩnh điện giữa các electron tự do với các ion dương kim loại trong mạng tinh thể kim loại.

Các phát biểu đúng là

A. (1), (2), (3), (5) B. (1), (2), (3), (4), (5)

C, (1), (2), (3) D. (1), (3), (5)

Giải chi tiết:

Chọn đáp án B. (1), (2), (3), (4), (5)

Câu hỏi 2: Kim loại nào sau đây không phản ứng hóa học với dung dịch HCl loãng?

A. Đồng. B. Calcium. C. Magnesium. D. Kẽm.

Giải chi tiết:

Chọn đáp án A. Vì trong dãy hoạt động hoá học Cu đứng sau H⁺ nên không thể khử được.

Câu hỏi 3: Trường hợp nào sau đây có xảy ra phản ứng hóa học?

A. Nhúng thanh Cu vào dung dịch NaCl.

B. Nhúng thanh Al vào dung dịch MgCl₂.

C. Nhúng thanh Ag vào dung dịch FeSO₄.

D. Nhúng thanh Cu vào dung dịch AgNO₃.

Giải chi tiết:

Chọn đáp án D vì trong dãy hoạt động hoá học Cu mạnh hơn nên có thể khử Ag⁺ thành Ag.

Đáp án A sai vì Cu yếu hơn Na nên không thể khử Na, B sai vì Mg có tính khử mạnh hơn Al, C sai vì Fe có tính khử mạnh hơn Ag.

Câu hỏi 4: Cho các phản ứng sau:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

Cu + Fe₂(SO₄)₃ → 2FeSO₄ + CuSO₄

Sự sắp xếp các cặp oxi hóa – khử nào sau đây đúng theo thứ tự tăng dần thế điện cực chuẩn?

A. Fe²⁺/Fe; Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺. B. Fe³⁺/Fe²⁺; Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe.

C. Cu²⁺/Cu; Fe²⁺/Fe; Fe³⁺/Fe²⁺. D. Cu²⁺/Cu; Fe³⁺/Fe²⁺; Fe²⁺/Fe.

Giải chi tiết:

Chọn đáp án A. Tra Bảng 15.1 sách giáo khoa ta thấy, thế điện cực chuẩn của Fe²⁺/Fe là -0,44 V, của Cu²⁺/Cu là +0,340 V, của Fe³⁺/Fe²⁺ là +0,771 V.

Câu hỏi 5: Nhúng hai thanh kẽm giống nhau vào hai cốc (1) và (2) chứa 5 mL dung dịch HCl 1 M. Nhỏ thêm vào cốc (2) vài dung dịch CuSO₄ 1 M. Hãy cho biết trong mỗi trường hợp trên xảy ra dạng ăn mòn nào? Giải thích.

Giải chi tiết:

Ở trường hợp cốc (1) xảy ra dạng ăn mòn hoá học vì thanh kẽm tác dụng trực tiếp với dung dịch HCl tạo thành phản ứng oxi hoá – khử.

PTHH: Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Ở trường hợp cốc (2) xảy ra cả hai dạng ăn mòn hoá học và ăn mòn điện hoá vì:

+ Zn bị oxi hoá thành Zn²⁺, Cu²⁺ bị khử thành Cu nên có ăn mòn hoá học.

PTHH: CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

+ Lúc này có 2 điện cực Zn – Cu nhúng trong dung dịch HCl, chứng tỏ xuất hiện ăn mòn điện hoá.