I. KHÁI NIỆM

Câu 1: Quan sát bảng 11.1 và thực hiện các yêu cầu:

1. Nhận xét sự khác nhau giữa thành phần phân tử của acid (chất phản ứng) và muối (chất sản phẩm). Đặc điểm chung của các phản ứng ở bảng 11.1 là gì?

2. Nhận xét cách gọi tên muối.

Giải chi tiết:

1. Công thức phân tử của acid và phân tử muối khác nhau là phân tử acid gồm các nguyên tử H liên kết với anion gốc acid còn phân tử muối nguyên tử H đã được thay thế bằng nguyên tử kim loại.

Đặc điểm chung của các phản ứng trong bảng 11.1 là có acid là chất tham gia, sản phẩm tạo thành là muối.

2. Cách gọi tên muối: Tên kim loại (Kèm hóa trị đối với kim loại nhiều hóa trị) + Tên gốc acid.

Câu 2: Viết công thức của các muối sau: potassium sulfate, sodium hydrogensulfate, sodium hydrogencarbonate, sodium chloride, sodium nitrate, calcium hydrogenphosphate, magnesium sulfate, copper(II) sulfate.

Giải chi tiết:

Công thức của các muối sau:

potassium sulfate: K₂SO₄.

sodium hydrogensulfate: NaHSO₄

sodium hydrogencarbonate: NaHCO₃

sodium chloride: NaCl

sodium nitrate: NaNO₃

calcium hydrogenphosphate: CaHPO₄

magnesium sulfate: MgSO₄

copper(II) sulfate: CuSO₄

Câu 3: Gọi tên các muối sau: AlCl₃, KCl, Al₂(SO₄)₃, MgSO₄, NH₄NO₃, NaHCO₃.

Giải chi tiết:

AlCl₃: Aluminum chloride

KCl: Potassium Chloride

Al₂(SO₄)₃: Aluminium sulfate

MgSO₄: Magnesium sulfate

NH₄NO₃: Ammonium nitrate

NaHCO₃: Sodium hydrogen carbonate

Câu 4: Viết phương trinh hoá học của phản ứng tạo thành muối KCl và MgSO₄.

Giải chi tiết:

PTHH: 2KCl + MgSO₄ K₂SO₄ + MgCl₂

II. TÍNH TAN CỦA MUỐI

III. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

Câu 1: Thí nghiệm tìm hiểu tính chất của muối

Chuẩn bị: Các dung dịch: H₂SO₄ loãng, NaOH loãng, Na₂SO₄, CuSO₄; 4 ống nghiệm: ống (1) chứa 1 đinh sắt đã được làm sạch, ống (2) và (3) mỗi ống nghiệm chứa khoảng 1 mL dung dịch BaCl₂, ống (4) chứa khoảng 1 mL dung dịch CuSO₄.

Tiến hành: ống (1) cho khoảng 2 mL dung dịch CuSO₄; ống (2) cho khoảng 1 mL dung dịch H₂SO₄; ống (3) cho khoảng 1 mL dung dịch Na₂SO₄; ống (4) cho khoảng 1 mL dung dịch NaOH

Quan sát hiện tượng xảy ra ở mỗi ống nghiệm và thực hiện yêu cầu:

1. Viết phương trình hóa học giải thích hiện tượng xảy ra.

2. Thảo luận nhóm rút ra kết luận về tính chất hóa học của muối.

Giải chi tiết:

1. Viết phương trình hóa học:

(1) Fe + CuSO₄ FeSO₄ + Cu

Hiện tượng: Chất rắn màu trắng xám Iron (Fe) bị 1 lớp đồng đỏ phủ lên bề mặt.

(2) BaCl₂ + H₂SO₄ 2HCl + BaSO₄

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng không tan trong dung dịch.

(3) BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa trắng trong dung dịch.

(4) CuSO₄ + NaOH Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Hiện tượng: xuất hiện kết tủa màu xanh lam không tan trong dung dịch.

2. Tính chất hóa học của muối

Muối + kim loại Muối mới + kim loại mới

Muối + acid muối mới + acid mới

Muối + muối 2 muối mới

Muối + base muối mới + base mới

Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa (không tan)

Câu 2: Trong dung dịch giữa các cặp chất nào sau đây có xảy ra phản ứng? Viết phương trình hóa học của các phản ứng đó.

Giải chi tiết:

PTHH:

Na₂CO₃ + BaCl₂ 2NaCl + BaCO₃

Na₂SO₄ + BaCl₂ 2NaCl + BaSO₄

Na₂CO₃ + 2HNO₃ 2NaNO₃ + CO₂ + H₂O

IV. ĐIỀU CHẾ

V. MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ

Câu 1: Dựa vào sơ đồ hình 11.2 và cho biết tính chất của oxide, acid, base. Viết phương trình hóa học minh họa.

Giải chi tiết: