CHAgrave;O MỪNG CẢ LỚP ĐẾN VỚI BAgrave;I HỌC HOcirc;M NAY!

KHỞI ĐỘNG

TROgrave; CHƠI Ocirc; CHỮ

Luật chơi:

• Coacute; 8 từ hagrave;ng ngang tương ứng với 8 cacirc;u hỏi gợi yacute; bất kỳ.
• Caacute;c em dựa vagrave;o gợi yacute; vagrave; tigrave;m từ hagrave;ng ngang tương ứng với số ocirc; chữ của mỗi hagrave;ng.
• Sau khi lật mở hết từ hagrave;ng ngang, em hatilde;y đọc từ hagrave;ng dọc xuất hiện trong trograve; chơi.

Ocirc; số 1 (4 chữ caacute;i): Loại phacirc;n đạm phổ biến ở Việt Nam?

Ocirc; số 2 (3 chữ caacute;i): Số cặp electron khocirc;ng liecirc;n kết trong phacirc;n tử ammonia lagrave; bao nhiecirc;u?

Ocirc; số 3 (3 chữ caacute;i): Loại phacirc;n boacute;n nagrave;o cung cấp nguyecirc;n tố nitrogen hoacute;a học cho cacirc;y trồng?

Ocirc; số 4 (8 chữ caacute;i): Khi phacirc;n tử ammonia nhận thecirc;m proton thigrave; sẽ trở thagrave;nh ion gigrave;?

Ocirc; số 5 (6 chữ caacute;i): Nhận xeacute;t đuacute;ng về độ tan của ammonia trong nước?

Ocirc; số 6 (4 chữ caacute;i): Khiacute; ammonia coacute; mugrave;i gigrave;?

Ocirc; số 7 (7 chữ caacute;i): Trong cocirc;ng nghiệp, phần lớn ammonia được dugrave;ng để sản xuất mặt hagrave;ng nagrave;o?

BAgrave;I 5: AMMONIA ndash; MUỐI AMMONIUM

KHỞI ĐỘNG

Necirc;u một số dụng cụ, hoacute;a chất, thiết bị đo phograve;ng thiacute; nghiệm magrave; em biết.

NỘI DUNG BAgrave;I HỌC

Ammonia

Muối ammonium

1. AMMONIA
2. Cấu tạo phacirc;n tử

Higrave;nh 5.1. Cocirc;ng thức Lewis (a) vagrave; dạng higrave;nh học (b) của phacirc;n tử ammonia

Thảo luận nhoacute;m

Tigrave;m hiểu caacute;c đặc điểm cấu tạo phacirc;n tử ammonia

Đặc điểm cấu tạo của phacirc;n tử ammonia:

• Nguyecirc;n tử nitrogen cograve;n một cặp electron khocirc;ng liecirc;n kết, tạo ra vugrave;ng coacute; mật độ điện tiacute;ch acirc;m trecirc;n nguyecirc;n tử nitrogen.
• Liecirc;n kết N ndash; H phacirc;n cực, cặp electron dugrave;ng chung lệch về nguyecirc;n tử nitrogen lagrave;m cho nguyecirc;n tử hydrogen mang một phần điện tiacute;ch dương.
• Liecirc;n kết N ndash; H tương đối bền với năng lượng liecirc;n kết lagrave; 386 kJ/mol.

Trả lời cacirc;u hỏi HĐ I.1 (SGK tr.33):

1. Viết cấu higrave;nh electron của caacute;c nguyecirc;n tử H (Z = 1) vagrave; N (Z = 7)
2. Trigrave;nh bagrave;y caacute;c bước lập cocirc;ng thức Lewis của phacirc;n tử ammonia
3. Cấu higrave;nh electron của nguyecirc;n tử H lagrave; 1s¹, của nguyecirc;n tử N lagrave; 1s²2s²2p³.
4. Đặt 3 cặp electron giữa N vagrave; 3H (a), đặt cặp electron vagrave;o nguyecirc;n tử N, thu được cocirc;ng thức electron (b), thay mỗi cặp electron liecirc;n kết bằng một gạch hoacute;a trị, thu được cocirc;ng thức Lewis (c):
5. Tiacute;nh chất vật liacute;

Đọc thocirc;ng tin mục I.2 SGK tr.34, tigrave;m hiểu về tiacute;nh chất vật liacute; của ammonia

• Ở điều kiện thường, ammonia tồn tại ở thể khiacute;, khocirc;ng magrave;u, nhẹ hơn khocirc;ng khiacute;, mugrave;i khai vagrave; xốc.
• Ammonia tan nhiều trong nước.
• Ammonia dễ hoacute;a lỏng vagrave; dễ hoacute;a rắn.

Xem thiacute; nghiệm Tiacute;nh tan của ammonia trong nước vagrave; trả lời CH2 (SGK tr.34): Hatilde;y giải thiacute;ch tại sao ammonia tan tốt trong nước?

Giữa caacute;c phacirc;n tử ammonia (chất tan) vagrave; phacirc;n tử nước (dung mocirc;i) coacute; tương taacute;c mạnh necirc;n ammonia phacirc;n taacute;n tốt vagrave;o nước, tức tan tốt trong nước.

Hai tương taacute;c cơ bản giữa caacute;c phacirc;n tử ammonia vagrave; nước lagrave; liecirc;n kết hydrogen vagrave; tương taacute;c van der Waals (phacirc;n tử ammonia vagrave; nước đều phacirc;n cực mạnh).

3. Tiacute;nh chất hoaacute; học
4. Tiacute;nh base

Dung dịch ammonia coacute; mocirc;i trường base yếu, lagrave;m quỳ tiacute;m chuyển magrave;u xanh, phenolphthalein chuyển magrave;u hồng.

Cacirc;u hỏi HĐ I.3 (SGK tr.34):

Trong cocirc;ng nghiệp, phản ứng giữa ammonia với acid được dugrave;ng để sản xuất phacirc;n boacute;n:

NH₃ + HCl NH₄Cl

NH₃ + HNO₃ NH₄NO₃

2NH₃ + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄

Xaacute;c định chất cho, chất nhận proton trong mỗi phản ứng trecirc;n. Dugrave;ng mũi tecirc;n để biểu diễn sự cho, nhận đoacute;.

Trong caacute;c phản ứng trecirc;n:

• NH₃ nhận proton (H⁺) reg;
• HCl, HNO₃ vagrave; H₂SO₄ nhường proton reg;

1. Tiacute;nh khử

• Trong phacirc;n tử ammonia, nguyecirc;n tử nitrogen coacute; số oxi hoaacute; -3 reg; Thể hiện tiacute;nh khử.
• Khi đốt chaacute;y oxygen, ammonia chaacute;y với ngọn lửa magrave;u vagrave;ng.

4NH₃ + 3O₂ 2N₂ + 6H₂O

• Trong cocirc;ng nghiệp, phản ứng giữa ammonia vagrave; oxygen được thực hiện ở 800 - 900˚C, xuacute;c taacute;c Pt.

4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O

4. Ứng dụng

Đọc thocirc;ng tin (SGK tr.35), tigrave;m hiểu một số ứng dụng của ammonia

Một số ứng dụng của ammonia