CHÀO MỪNG CÁC EM ĐẾN VỚI TIẾT HỌC HÔM NAY!

BÀI 8: SULFURIC ACID VÀ MUỐI SULFATE

NỘI DUNG BÀI HỌC

1. SULFURIC ACID
2. MUỐI SULFATE
3. II. MUỐI SULFATE
4. Ứng dụng

Sản xuất phân đạm (ammonium sulfate)

Sản xuất khoáng chất bổ sung cho phân bón, thức ăn gia súc (magnesium sulfate)

Sản xuất chất cản quang (barium sulfate)

Sản xuất thạch cao (calcium sulfate)

2. Nhận biết

Thí nghiệm: Nhận biết ion bằng ion Ba²⁺

• Chuẩn bị: dung dịch Na₂SO₄, dung dịch BaCl₂ ; ống nghiệm, kẹp gỗ
• Tiến hành :
  • Lấy khoảng 1 mL dung dịch Na₂SO₄ cho vào ống nghiệm
  • Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm, lắc nhẹ

2. Nhận biết

Thí nghiệm: Nhận biết ion bằng ion Ba²⁺

1. Viết phương trình hóa học dạng phân tử và ion rút gọn
2. Dự đoán hiện tượng khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng
3. Nhận biết

Thí nghiệm: Nhận biết ion bằng ion Ba²⁺

1. Phương trình phân tử:

BaCl₂ + Na₂SO₄ BaSO₄ + 2NaCl

Phương trình rút gọn:

Ba²⁺ + BaSO₄

2. Dự đoán hiện tượng khi nhỏ dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm đựng dung dịch H₂SO₄ loãng là xuất hiện kết tủa trắng barium sulfate theo phương trình hóa học:

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2HCl

2. Nhận biết

Thí nghiệm: Nhận biết ion bằng ion Ba²⁺

LUYỆN TẬP

Câu 1. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ loãng?

1. Al, Fe, Cu
2. Fe, Mg, Ag
3. Al, Mg, Cu
4. Al, Fe, Mg

LUYỆN TẬP

Câu 2. Dãy kim loại nào trong các dãy sau đây gồm các kim loại đều không tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nguội?

1. Al, Fe, Zn, Mg
2. Al, Fe, Au, Mg
3. Al, Fe, Au, Pt
4. Zn, Pt, Au, Mg

Câu 3. Cho các chất: KBr, S, SiO₂, P, Na₃PO₄, FeO, Cu và Fe₂O₃. Trong các chất đã cho, số chất có thể bị oxi hóa bởi dung dịch acid H₂SO₄ đặc, nóng là

1. 5
2. 4
3. 6
4. 6

Câu 4: Để nhận ra sự có mặt của ion sulfat trong dung dịch, người ta thường dùng

1. dung dịch muối Mg²⁺
2. dung dịch chứa ion Ba²⁺
3. thuốc thử duy nhất là Ba(OH)₂
4. quỳ tím