CHAgrave;O MỪNG CAacute;C EM ĐẾN VỚI BAgrave;I HỌC MỚI

KHỞI ĐỘNG

Luật chơi:

• Coacute; 8 từ hagrave;ng ngang tương ứng với 8 cacirc;u hỏi gợi yacute; bất kỳ.
• Caacute;c em dựa vagrave;o gợi yacute; vagrave; tigrave;m từ hagrave;ng ngang tương ứng với số ocirc; chữ của mỗi hagrave;ng.
• Sau khi lật mở hết từ hagrave;ng ngang, em hatilde;y đọc từ hagrave;ng dọc xuất hiện trong trograve; chơi.

Ocirc; số 1 (8 chữ caacute;i): Tecirc;n dacirc;n gian dugrave;ng để gọi vị thuốc đocirc;ng y coacute; thagrave;nh phần chiacute;nh lagrave; sulfur?

Ocirc; số 2 (5 chữ caacute;i): Vật liệu coacute; tiacute;nh đagrave;n hồi?

Ocirc; số 3 (7 chữ caacute;i): Tecirc;n gọi của ion S^2- theo IUPAC lagrave; gigrave;?

Ocirc; số 4 (7 chữ caacute;i): Tecirc;n gọi của uon theo IUPAC lagrave; gigrave;?

Ocirc; số 5 (6 chữ caacute;i): Trong cocirc;ng nghiệp, quaacute; trigrave;nh sử dụng sulfur lagrave;m chất phụ gia giuacute;p tăng độ bền, chống magrave;i mograve;n cho cao su gọi lagrave; gigrave;?

Ocirc; số 6 (8 chữ caacute;i): Sulfur dioxide lagrave; taacute;c nhacirc;n hagrave;ng đầu gacirc;y mưa acid. Cụm từ lsquo;lsquo;mưa acidrsquo;rsquo; trong tiếng Anh gọi lagrave; gigrave;?

BAgrave;I 7

SUNFUR VAgrave; SUNFUR DIOXIDE

NỘI DUNG BAgrave;I HỌC

Sunfur

Sunfur dioxide

1. SUNFUR
2. Trạng thaacute;i tự nhiecirc;n

Hoạt động nhoacute;m: Tigrave;m hiểu về trạng thaacute;i tự nhiecirc;n của sunfur

• Caacute;c dạng tồn tại của nguyecirc;n tố sulfur trecirc;n vỏ Traacute;i Đất, necirc;u ứng dụng chiacute;nh của một số hợp chất quan trọng.
• Hagrave;m lượng nguyecirc;n tố sulfur trong cơ thể người, xaacute;c định khối lượng nguyecirc;n tố sulfur trong cơ thể dựa theo cacirc;n nặng.
• Caacute;c đồng vị tự nhiecirc;n của nguyecirc;n tố sulfur.

Nhận xeacute;t

Nguyecirc;n tố lưu huỳnh tồn tại trong tự nhiecirc;n ở cả dạng đơn chất (mỏ sulfur) vagrave; dạng hợp chất (quặng sulfide, sulfate,..).

2. Cấu tạo nguyecirc;n tử, phacirc;n tử

Necirc;u những số oxi hoacute;a của sulfur? Xaacute;c định số oxi hoacute;a của sulfur trong caacute;c hợp chất H₂S, SO₂, SO₃?

Xaacute;c định ocirc;, nhoacute;m, chu kigrave; của nguyecirc;n tố sulfur? Sulfur coacute; tiacute;nh kim loại hay phi kim?

Cấu tạo nguyecirc;n tử

• Nguyecirc;n tố sulfur ở ocirc; số 16, nhoacute;m VIA, chu kigrave; 3 trong bảng tuần hoagrave;n vagrave; coacute; tiacute;nh phi kim.
• Sulfur coacute; caacute;c số oxi hoacute;a khaacute;c nhau từ - 2 đến +6.
• Viacute; dụ:

Necirc;u cấu tạo phacirc;n tử sulfur (gồm mấy nguyecirc;n tử? dạng gigrave;?)

Mỗi nguyecirc;n tử sulfur liecirc;n kết với hai nguyecirc;n tử becirc;n cạnh bằng liecirc;n kết gigrave;?

Trong caacute;c phản ứng hoacute;a học, phacirc;n tử sulfur thường được viết như thế nagrave;o?

• Phacirc;n tử sulfur gồm 8 nguyecirc;n tử (S₈) coacute; dạng vograve;ng kheacute;p kiacute;n.
• Mỗi nguyecirc;n tử sulfur liecirc;n kết với hai nguyecirc;n tử becirc;n cạnh bằng hai liecirc;n kết cộng hoacute;a trị khocirc;ng phacirc;n cực.
• Trong phản ứng hoacute;a học, phacirc;n tử sulfur được viết đơn giản lagrave; S.

Higrave;nh 7.3. Phacirc;n tử sulfur S₈

Cacirc;u hỏi 1 HĐ I.2 (SGK tr.43). Viết cấu higrave;nh electron của nguyecirc;n tử S (Z = 16) vagrave; biểu diễn sự phacirc;n bố electron vagrave;o caacute;c ocirc; orbital.

• Cấu higrave;nh electron nguyecirc;n tử sulfur:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ hay [Ne]3s²3p⁴

• Biểu diễn sự phacirc;n bố electron ở lớp ngoagrave;i cugrave;ng của nguyecirc;n tử S vagrave;o caacute;c orbital:

Cacirc;u hỏi 2 HĐ I.2 (SGK tr.43). Dựa vagrave;o cấu higrave;nh electron vagrave; độ acirc;m điện của nguyecirc;n tử S, hatilde;y đưa ra dự đoaacute;n về:

1. a) Số oxi hoacute;a thấp nhất, cao nhất của nguyecirc;n tử S trong hợp chất.
2. b) Tiacute;nh oxi hoacute;a, tiacute;nh khử của sulfur.
3. a) Nguyecirc;n tử sulfur coacute; 6 electron lớp ngoagrave;i cugrave;ng necirc;n coacute; xu hướng nhận thecirc;m 2 electron từ kim loại để tạo thagrave;nh ion sulfide:

S + 2e S^2-

Tương tự, nguyecirc;n tử sulfur cũng coacute; xu hướng dugrave;ng chung electron với nguyecirc;n tử phi kim để tạo liecirc;n kết cộng hoacute;a trị

1. b) Trecirc;n trục biểu diễn số oxi hoacute;a, nguyecirc;n tử S trong đơn chất coacute; số oxi hoacute;a bằng 0:

> Lagrave; số oxi hoacute;a trung gian necirc;n thể hiện được cả tiacute;nh oxi hoacute;a (nhận electron để giảm số oxi hoacute;a) vagrave; tiacute;nh khử (nhường electron để tăng tiacute;nh oxi hoacute;a).

3. Tiacute;nh chất vật liacute;

• Đơn chất sulfur coacute; mấy dạng thugrave; higrave;nh? Đoacute; lagrave; những dạng nagrave;o?
• Necirc;u độ tan của sulfur trong nước, alcohol vagrave; carbon disulfide.

Đơn chất sunfur

Coacute; hai dạng thugrave; higrave;nh: dạng tagrave; phương (bền ở nhiệt độ thường) vagrave; dạng đơn tagrave;

Khocirc;ng tan trong nước, iacute;t tan trong alcohol, tan nhiều trong carbon disulfide

4. Tiacute;nh chất hoaacute; học

Thực hiện thiacute; nghiệm chứng minh sulfur đơn chất vừa coacute; tiacute;nh oxi hoacute;a, vừa coacute; tiacute;nh khử vagrave; hoagrave;n thagrave;nh Phiếu học tập.

1. Taacute;c dụng với hydrogen vagrave; kim loại

Thiacute; nghiệm : Sulfur taacute;c dụng với sắt (iron)

Chuẩn bị

• Bột sulfur, bột iron, ống nghiệm, kẹp gỗ, đegrave;n cồn, bocirc;ng.

Tiến hagrave;nh

• Trộn đều bột sulfur với bột iron theo tỉ lệ khối lượng khoảng 1 : 1,5.
• Lấy khoảng 2 g hỗn hợp vagrave;o ống nghiệm khocirc; chịu nhiệt, dugrave;ng bocirc;ng nuacute;t miệng ống nghiệm.
• Hơ noacute;ng đều nửa dưới ống nghiệm trecirc;n ngọn lửa đegrave;n cồn, sau đoacute; đun tập trung vagrave;o phần chứa hỗn hợp.

Dự đoaacute;n sản phẩm tạo thagrave;nh sau thiacute; nghiệm, viết phương trigrave;nh hoacute;a học của phản ứng vagrave; xaacute;c định chất oxi hoacute;a, chất khử?