BÀI 18: CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT TRONG TINH THỂ KIM LOẠI

Câu 1: Xét các phát biểu về kim loại:

a) Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng.

b) Các nguyên tố có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng đều là kim loại.

c) Ở nhiệt độ thường, tất cả các kim loại đều ở thể rắn.

d) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể.

Câu 2: Xét đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại:

a) Trong cùng chu kì, các nguyên tử kim loại dễ nhường electron hơn các nguyên tử phi kim.

b) Bán kính nguyên tử kim loại thường nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim.

c) Độ âm điện của kim loại thường nhỏ hơn so với độ âm điện của phi kim.

d) Các electron hoá trị ở lớp vỏ ngoài cùng của kim loại chịu lực đẩy yếu của hạt nhân.

Câu 3: Liên kết kim loại được hình thành trong tinh thể kim loại bởi lực hút tĩnh điện giữa các electron hoá trị tự do với các ion dương kim loại ở các nút mạng.

a) Liên kết kim loại càng mạnh thì độ bền cơ học của kim loại càng cao.

b) Bán kính nguyên tử lớn và số electron hoá trị ít thì liên kết kim loại yếu.

c) Trong một nhóm, độ bền liên kết kim loại tăng dần từ trên xuống dưới.

d) Điện tích ion nút mạng lớn, số electron tự do ít thì liên kết kim loại mạnh.

Câu 4: Mỗi phát biểu sau đây là đúng hay sai?

a) Nguyên tử kim loại thường có từ 1 đến 3 electron ở lớp ngoài cùng.

b) Bán kính kim loại nhóm IA nhỏ hơn nhóm IIA ở cùng chu kì.

c) Electron hoá trị của kim loại chỉ thuộc lớp ngoài cùng.

d) Kim loại nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p.

Câu 5: Cho các phát biểu sau về tinh thể kim loại M:

a) Trong tinh thể kim loại M có các cation Mⁿ⁺ và các electron hoá trị tự do.

b) Các cation Mⁿ⁺ chuyển động tự do trong mạng tinh thể kim loại.

c) Lực hút giữa cation Mⁿ⁺ và electron hoá trị tự do trong tinh thể kim loại M phụ thuộc và độ âm điện của kim loại M.

d) Tinh thể kim loại M trung hoà về điện.