BÀI 15: THẾ ĐIỆN CỰC VÀ NGUỒN ĐIỆN HÓA HỌC

Câu 1: Nhúng một thanh kim loại X và thanh kim loại Y (cùng hóa trị II) vào các dung dịch muối sulfate nồng độ 1M của chúng ở 25^oC. Quá trình thí nghiệm được mô tả nhưn hình bên dưới đây:

a) Bề mặt thanh kim loại X mang điện tích dương và bề mặt thanh kim loại Y mang điện tích âm.

b) Tính khử của kim loại Y mạnh hơn tính khử của kim loại X.

c) Giữa bề mặt thanh kim loại và dung dịch muối tồn tại cân bằng giữa dạng oxi hóa và dạng khử.

d) Khi nối hai thanh kim loại với nhau bằng dây dẫn và nối hai dung dịch muối với nhau bằng cầu muối, sẽ xuất hiện một dòng điện trên dây dẫn.

Câu 2: Thể điện cực chuẩn của các cặp oxi hóa – khử của kim loại M⁺/M và R²⁺/R lần lượt là +0,799 V và +0,34 V.

a) Tính khử của kim loại M có tính khử yếu hơn kim loại R.

b) Tính oxi hóa của ion M⁺ có tính oxi hóa yếu hơn ion R²⁺.

c) Kim loại M và R đều khử được ion H⁺ thành H₂.

d) Kim loại R khử được ion M⁺ thành kim loại M.

Câu 3: Xét pin Galvani tạo bởi hai điện cực kim loại:

a) Nếu A là Zn thì B phải là ZnSO₄.

b) A là anode, E là cathode, C là cầu nối.

c) Chiều dòng điện ở mạch ngoài từ A sang E.

d) Nếu C chứa KNO3 thì ion K⁺ được chuyển từ C vào D.

Câu 4: Trong một pin điện hóa xảy ra phản ứng oxi – hóa khử sau:

Fe(s) + Ni²⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + Ni(s)

a) Thanh Ni là cực dương và xảy ra quá trình khử.

b) Nồng độ của Ni²⁺ giảm thì suất điện động của pin cũng giảm.

c) Các elecron chuyển từ thanh Fe sang thanh Ni quá cầu muối.

d) Tính oxi hóa của Ni²⁺ nhỉ hơn của Fe²⁺.

Câu 5: Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ dưới đây:

a) Các electron chuyển từ thanh Cu sang thanh Al qua dây dẫn.

b) Nồng độ H₂SO₄ trong dung dịch không thay đổi trong quá trình thí nghiệm.

c) Các thanh Al là thanh Cu đều có quá trình khử ion H⁺ thành khí H₂.

d) Tại thanh aluminium xảy ra quá trình oxi hóa Al thành cation Al³⁺ và tan vào nước.