BÀI 16: ÔN TẬP CHƯƠNG 4

Câu 1: Cho phản ứng sau:

x FeO + y HNO₃ → z Fe(NO₃)₃ + t NO + u H₂O

a) Số oxi hoá của N trong NO là +2.

b) Fe là chất khử

c) Cân bằng phương trình ta được: x = 3, y = 10, z = 3, t = 2, u = 5

d) Chất bị oxi hoá là HNO₃.

Câu 2: Cho phương trình hoá học:

a Fe + b HNO₃ → c Fe(NO₃)₃ + d NO + e H₂O

(a, b, c, d, e là hệ số của các chất trong phương trình hoá học).

a) Chất oxi hoá là HNO₃.

b) Số oxi hoá của N trong NO là +2.

c) Tỉ lệ a:b tương ứng là 3:8.

d) Fe là chất oxi hoá.

Câu 3: Cho phản ứng: x C + y HNO₃ → z CO₂ + t NO₂ + e H₂O

a) C là chất khử, HNO₃ là chất oxi hoá.

b) Tỉ lệ x:y = 1:4.

c) Quá trình N⁺⁵ +1e = N⁺⁴ là quá trình oxi hoá.

d) Nếu x = 1 thì e = 4.

Câu 4: Hàm lượng iron (II) sulfate được xác định qua phản ứng oxi hóa - khử với potassium permanganate theo sơ đồ sau:

FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

a) Trong phản ứng trên, FeSO₄ là chất khử, H₂SO₄ là chất oxi hóa.

b) Trong phản ứng trên, tỉ lệ số mol của chất oxi hóa và chất khử tương ứng là 5 : 1.

c) Tổng hệ số cân bằng (nguyên, tối giản) của các chất trong phản ứng trên là 36.

d) Thể tích dung dịch KMnO₄ 0,02 M để phản ứng vừa đủ với 20 mL dung dịch FeSO₄ 0,10 M là 40 mL.