BÀI 4: ÔN TẬP CHƯƠNG 1

Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, electron và neutron bằng 34 và số khối là 23.

a) Cấu hình electron của nguyên tử X có 2 electron lớp ngoài cùng.

b) Cấu hình electron của nguyên tử X có 3 phân lớp.

c) X là nguyên tử Na.

d) X là nguyên tố s.

Câu 2: Nguyên tử X có 3 lớp electron, lớp ngoài cùng có 2 electron.

a) Điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 12+.

b) X là nguyên tố p.

c) Ở trạng thái cơ bản, các phân lớp electron của X đã bão hoà.

d) X là nguyên tố phi kim.

Câu 3: Khối lượng nguyên tử Na là 38,1643.10^-27 kg và theo định nghĩa 1u = 1,6605.10^-27 kg.

a) Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) là 23 g/mol.

b) Khối lượng nguyên tử Na (u) là 22,98 u.

c) Na là nguyên tố phi kim.

d) Cấu hình electron của nguyên tử Na là 1s²2s²2p⁷.

Câu 4: Bo có hai đồng vị ¹⁰B và ¹¹B với nguyên tử khối trung bình là 10,81. Xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối.

a) Phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹¹B là lớn hơn 60%.

b) Phần trăm số nguyên tử đồng vị ¹⁰B là lớn hơn 20%.

c) Đồng vị ¹⁰B có phần trăm số nguyên tử nhỏ hơn đồng vị ¹¹B.

d) Đồng vị ¹⁰B có nhiều proton hơn đồng vị ¹¹B.

Câu 5: Phân tử X₂Y có tổng số hạt mang điện là 44. Số hạt mang điện của X bằng 4/3 lần số hạt mang điện của Y.

a) Y là nguyên tố s.

b) Cấu hình electron của Y là 1s²2s²2p².

c) X có 17 hạt mang điện.

d) Phân tử X₂Y là CO₂.

Câu 6: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17.

a) Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b) X là nguyên tố phi kim.

c) X có 6 electron lớp ngoài cùng.

d) X là nguyên tử O.

Câu 7: Trong tự nhiên, bromine có 2 đồng vị là ⁷⁹Br và ⁸¹Br với nguyên tử khối trung bình là 79,92. Biết nguyên tử khối của Ca là 40 g/mol, số Avogadro có giá trị 6,023.10²³ và xem nguyên tử khối mỗi đồng vị có giá trị bằng số khối.

a) Phần trăm số nguyên tử ⁸¹Br nhỏ hơn 50%.

b) Phần trăm số nguyên tử ⁷⁹Br nhỏ hơn 60%.

c) Số nguyên tử ⁸¹Br trong 39,968 gam CaBr₂ là 1,108.10²³ nguyên tử.

d) Số nguyên tử ⁷⁹Br trong 39,968 gam CaBr₂ là 1,603.10²³ nguyên tử.