BÀI 3: CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON

Câu 1: Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm.

a) R là kim loại.

b) Ở trạng thái cơ bản R có 5 electron độc thân.

c) R có số khối là 35.

d) Điện tích hạt nhân của R là 17+.

Câu 2: X là nguyên tố hoá học được sử dụng cho ngành công nghiệp hàng không vũ trụ, dùng để làm cho hợp kim bền hơn, dùng trong sản xuất pháo hoa. Nguyên tử X có số hạt mang điện tích dương bằng số hạt không mang điện tích. Số hạt mang điện tích âm của nó là 12.

a) Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s²2s²2p⁶3s².

b) Số electron độc thân của X là 2 electron.

c) X là kim loại vì có 2 electron lớp ngoài cùng.

d) X có kí hiệu nguyên tử dạng là .

Câu 3: Cho hai nguyên tử X (Z = 9) và Y (Z = 20).

a) Nguyên tử X có 2 phân lớp electron.

b) Nguyên tử Y có 2 electron lớp ngoài cùng.

c) X có tính kim loại còn Y có tính phi kim.

d) Hợp chất mà nguyên tử X và nguyên tử Y có thể tạo thành là CaF.

Câu 4: Fluorine là nguyên tố hoá học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế. Nguyên tử F có 9 electron.

a) 9 electron của nguyên tử F sẽ được xếp vào 5 orbital.

b) Có 5 orbital chứa 2 electron.

c) Nguyên tử F không có electron độc thân.

d) Nguyên tử F có 4 cặp electron ghép đôi.

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 17.

a) Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

b) X là nguyên tố phi kim.

c) X có 6 electron lớp ngoài cùng.

d) X là nguyên tử O.

Câu 6: Nhôm (aluminium) được sử dụng phổ biến trong đời sống (chế tạo dụng cụ nhà bếp, cửa,…) cũng như trong công nghiệp (chế tạo một số bộ phận của máy bay). Cho Z_Al = 13.

a) Để tạo ra được Al³⁺ thì Al phải mất đi 3 electron.

b) Cấu hình electron của Al³⁺ là [He].

c) Al không có electron độc thân.

d) Al³⁺ không có electron độc thân.

Câu 7: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He⁺,…) theo mô hình Rutherford – Bohr cũng như mô hình hiện đại đều phụ thuộc vào số thứ tự của lớp (n) và điện tích hạt nhân (Z) như sau:

E_n = (J),

trong đó Z là điện tích hạt nhân; n = 1, 2, 3,… là số thứ tự của lớp electron.

a) Với nguyên tử H: E₁ = -2,18.10^-18 J.

b) E₁ của He⁺ lớn hơn E₁ của Li²⁺.

c) E₁ của Li²⁺ lớn hơn E₁ của nguyên tử H.

d) Điện tích hạt nhân tỉ lệ nghịch với lực hút giữa hạt nhân với electron.

Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố Y có số hạt mang điện tích âm bé hơn số hạt không mang điện tích là 1 hạt. Số hạt mang điện tích dương của nó là 17.

a) Cấu hình electron của Y là: 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶.

b) Ký hiệu nguyên tử của Y là .

c) X có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

d) X không có electron độc thân ở lớp ngoài cùng.