BÀI 20: ÔN TẬP CHƯƠNG 6

Câu 1: Phản ứng tạo NO từ NH₃ là một giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid:

a NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → b NO (g) + 6 H₂O (g)

a) Tỉ số a:b = 1

b) Quá trình N^-3 → N⁺² + 5e là quá trình oxi hoá.

c) Tăng áp suất tốc độ của phản ứng trên không thay đổi.

d) Tăng nồng độ NO làm tăng tốc độ của phản ứng trên.

Câu 2: Cho phản ứng:

2 KMnO₄ (aq) + 16 HCl (aq) → 2 KCl (aq) + 2 MnCl₂ (aq) + 5 Cl₂ (g) + 8 H₂O (l)

a) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử.

b) Cứ 16 phân tử HCl phản ứng thì có 8 phân tử HCl đóng vai trò chất khử.

c) Tăng nhiệt độ thì tốc độ phản ứng trên tăng.

d) Khi thêm H₂O vào thì tốc độ phản ứng tăng.

Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau:

H₂C₂O₄ (aq) + 2 KMnO₄ (aq) + 8 H₂SO₄ (aq) → 10 CO₂ (g) + 2 MnSO₄ (aq) + 8 H₂O (l)

a) Tốc độ các phản ứng trên không đổi khi thêm nước vào bình phản ứng.

b) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử.

c) Số oxi hoá của Mn trong KMnO₄ là +5.

d) Trong phản ứng trên KmnO₄ bị khử.

Câu 4: Thực hiện phản ứng sau: CaCO₃ + 2 HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Theo dõi thể tích CO₂ thoát ra theo thời gian, thu được đồ thị như sau (thể tích khí được đo ở áp suất khí quyển và nhiệt độ phòng).

a) Tốc độ phản ứng giảm dần theo thời gian.

b) Tốc độ trung bình của phản ứng trong khoảng thời gian từ thời điểm đầu đến 75 giây là 3 mL/s.

c) Tốc độ trung bình của phản ứng trong các khoảng thời gian 15 giây là như nhau.

d) Ở thời điểm 90 giây, tốc độ phản ứng đạt được là lớn nhất.