BÀI 18: ÔN TẬP CHƯƠNG 5

Câu 1: Cho các phản ứng sau:

(1) 2 H₂S (g) + SO₂ (g) 2 H₂O (g) + 3 S (s) _rH⁰₂₉₈ = - 237 kJ

(2) 2 H₂S (g) + O₂ (g) 2 H₂O (g) + 2 S (s) _rH⁰₂₉₈ = - 530,5 kJ

a) Sự chênh lệch về nhiệt phản ứng (1) và (2) là do nhiệt tạo thành của SO₂ và O₂.

b) Giá trị enthalpy của phản ứng (1) là 237 kJ.

c) Giá trị enthalpy của phản ứng (2) là -293,5 kJ.

d) Ở cả 2 phương trình thì H₂S đều là chất oxi hoá.

Câu 2: Cho phản ứng phân huỷ trinitroglycenrin (C₃H₅(NO₂)₃) theo phương trình sau:

x C₃H₅O₃(NO₃)₂ (s) y N₂ (g) + z CO₂ (g) + t H₂O (g) + u O₂ (g)

Biết nhiệt tạo thành của nitroglycerin, CO₂ (g), H₂O (g) lần lượt là – 370,15 kJ/mol, -393,5 kJ/mol; -241,82 kJ/mol.

a) Tỉ số y : z = 6:12.

b) Cân bằng phương trình ta được x = 4, u = 2.

c) Biến thiên enthalpy của phản ứng có giá trị là -5659,6 kJ.

d) Số oxi hoá của N trong C₃H₅O₃ (NO₃)₂ là +2.

Câu 3: Cho phản ứng sau:

S (s) + O₂ (g) SO₂ (g) và _fH⁰₂₉₈ (SO₂, g) = - 296,8 kJ/mol

a) _fH⁰₂₉₈ (SO₂, g) = -296,8 kJ/mol là lượng nhiệt tỏa ra khi tạo ra 1 mol SO₂ (g) từ đơn chất S (s) và O₂ (g), đây là các đơn chất bền nhất ở điều kiện chuẩn.

b) Ở điều kiện chuẩn, _fH⁰₂₉₈ (S, s) = 0.

c) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là 296,9 kJ.

d) Hợp chất SO₂ (g) kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).