BÀI 21: NHÓM HALOGEN

Câu 1: Cho thí nghiệm sau:

1. Dẫn khí ozon vào dung dịch KI, chia dung dịch sau phản ứng thành hai phần:

- Phần 1 nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột.

- Phần 2 nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein

2. Vẫn với dung dịch KI, ta sục khí clo vào đó và đồng thời sục khí clo vào dung dịch KBr cho đến khi kết thúc phản ứng.

a) Phần 1 sau khi nhỏ vài giọt dung dịch hồ tinh bột, ta thấy dung dịch hồ tinh bột chuyển thành màu xanh tím.

b) Phần 2 sau khi nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein ta thấy dung dịch chuyển sang màu xanh tím.

c) Sục khí clo dư vào dung dịch KI, ta thấy dung dịch có màu đen tím.

d) Sục khí clo dư vào dung dịch KBr, ta thấy dung dịch mất màu.

Câu 2: Nhóm halogen (nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn) bao gồm 5 nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At), tennessine (Ts) (At và Ts là nguyên tố phóng xạ).

a) Phân lớp electron ngoài cùng các nguyên tử halogen có 7 electron.

b) Ở trạng thái cơ bản, các nguyên tử halogen đều có 1 electron độc thân.

c) Ở dạng đơn chất, halogen tồn tại ở dạng phân tử X₂.

d) Trong tự nhiên, halogen chỉ tồn tại ở dạng hợp chất.

Câu 3: Các nguyên tử nguyên tố có halogen có 7 electron lớp ngoài cùng, có độ âm điện lớn nên nó dễ dàng tham gia các phản ứng hóa học.

a) Các halogen có xu hướng nhận thêm 1 electron để tạo hợp chất ion hoặc dùng chung electron để tạo thành hợp chất cộng hóa trị.

b) Tinh chất hóa học đặc trưng của các halogen là tính oxi hóa mạnh.

c) Bromine phản ứng với nhiều kim loại, khả năng phản ứng của bromie mạnh hơn chlorine và yếu hơn iodine.

d) Khi tác dụng với hydrogen, fluorine phản ứng trong điều kiện chiếu sáng mạnh hoặc đun nóng.

Câu 4: Cho các đơn chất halogen: F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

a) Tính oxi hoá giảm dần theo thứ tự F₂, Cl₂, Br₂, I₂.

b) Từ F₂ đến I₂ nhiệt độ sôi tăng dần.

c) F₂ khử được H₂O sinh ra khí hydrogen.

d) I₂ có tính thăng hoa vì có thể chuyển trực tiếp từ thể rắn sang lỏng.