BÀI 22: HYDROGEN HALIDE - MUỐI HALIDE

Câu 1: Cho 50g dung dịch X chứa 1 muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ dư thì thu được 6,30g kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản ứng, nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,85%.

a) Từ các phương trình mà ta viết, có tất cả 2 chất khí được sinh ra.

b) Từ các phương trình mà ta viết, có tất cả 2 kết tủa.

c) Công thức muối halogenua kim loại hoá trị II mà ta tìm được là MgBr₂.

d) C% muối trong dung dịch X ban đầu có giá trị là 9,43%.

Câu 2: Iodine là chất răn, ít tan trong nước, nhưng lại tan khá dễ dàng trong dung dịch potassium iodide là do phản ứng sau:

I₂ (s) + KI (aq) → KI₃ (aq)

a) Phản ứng trên không phải là phản ứng oxi hoá khử.

b) Trong phản ứng trên không có sự thay đổi số oxi hoá của nguyên tố potassium.

c) Trong phản ứng trên KI vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử.

d) Trong phản ứng trên, I₂ đóng vai trò là chất oxi hoá.

Câu 3: Hoà tan m g hỗn hợp gồm MgCl₂ và FeCl₃ vào nước thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m₁ g kết tủa. Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO₃ thu được m₂ g kết tủa. Biết m₂ - m₁ = 66,7 và tổng số mol cuối trong hỗn hợp X là 0,25 mol.

a) Số mol của FeCl₃ là 0,1 mol.

b) Bài toán trên có sản phẩm sinh ra gồm ba kết tủa đó là Mg(OH)₂; Fe(OH)₃; AgCl.

c) Khối lượng của Fe(OH)₃ là 11,07 g

d) Phần trăm khối lượng MgCl₂ trong hỗn hợp X là 46,27%.

Câu 4: Cho 14,05 g hỗn hợp M₂CO₃ và M (M là kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí có tỉ khối so với H₂ là 13 và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 20,475 g muối khan.

a) Ta tìm được M là kim loại Kali.

b) Tỉ số giữa H₂ và CO₂ là 3:4

c) Số mol của M₂CO₃ là 0,1 mol.

d) Phân tử khối của M₂CO₃ là 108.