BÀI 17: BIẾN THIÊN ENTHALPY TRONG CÁC PHẢN ỨNG HOÁ HỌC.

Câu 1: Cho phản ứng:

_rH⁰₂₉₈ = -285,66 kJ

a) Cân bằng phương trình ta được x = 12, y = 3, z = 2.

b) Giá trị của _rH⁰₂₉₈ khi lấy gấp 3 lần khối lượng của các chất phản ứng là -856,98 kJ.

c) Giá trị của _rH⁰₂₉₈ khi lấy một nửa khối lượng của các chất phản ứng là 142,83 kJ.

d) Nếu ta đảo chiều phản ứng thì giá trị _rH⁰₂₉₈ vẫn giữ nguyên.

Câu 2: Ở điều kiện chuẩn, 2 mol nhôm tác dụng vừa đủ với khí chlorine tạo muối aluminium chloride và giải phóng một lượng nhiệt 1390,81 kJ.

a) Phản ứng trên là phản ứng oxi hoá khử vì có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tử trong phản ứng.

b) Phản ứng trên là phản ứng toả nhiệt.

c) Lượng nhiệt được giải phóng khi 10g AlCl₃ được tạo thành là -52,9 kJ.

d) Nếu muốn tạo ra được 1,0kJ nhiệt lượng cần 50 g Al phản ứng.

Câu 3: Phản ứng luyện gang trong lò cao có phương trình như sau:

Cho biết nhiệt hình thành chuẩn của Fe₂O₃, CO, CO₂ lần lượt là -824,2 kJ/mol, -110,5 kJ/mol; -393,5 kJ/mol.

a) Cân bằng phương trình ta được x : y = 1:3

b) Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng với các hệ số cân bằng tương ứng là 24,8 kJ.

c) Trong phản ứng trên thì Fe₂O₃ là chất oxi hoá CO là chất khử.

d) Lượng nhiệt giải phóng ra khi cho 1 mol Fe₂O₃ tác dụng với 1 mol CO₂ với hiệu suất 100% là 9,72 kJ.