BÀI 11: LIÊN KẾT ION

Câu 1: Cho nguyên tử của nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns²np⁵ và ns¹:

a) Liên kết hoá học được hình thành giữa A và B là liên kết ion.

b) Nguyên tố A có thể là F và nguyên tố B có thể là Na.

c) Nguyên tố A có thể là kim loại, nguyên tố B có thể là phi kim.

d) Nguyên tố B có cấu hình ns¹ có thể nhận electron thành B⁺.

Câu 2: Anion X^- có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶ liên kết với nguyên tử sodium để tạo thành hợp chất NaX.

a) Loại liên kết trong hợp chất này là liên kết cho nhận.

b) Để tạo thành anion X- thì X nhận electron để tạo thành ion âm.

c) Số đơn vị điện tích của ion âm bằng số electron mà nguyên tử đã nhận.

d) X có thể là nguyên tố Neon.

Câu 3: Cho nguyên tố Kali (Z = 19):

a) Cấu hình electron của nguyên tử kali là 1s²2s²2p⁶2s²3p⁶.

b) Ion K⁺ có thể kết hợp với ion Cl^- tạo thành liên kết ion.

c) Ion K⁺ có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶2s²3p⁶4s².

d) Nguyên tử kali đã nhận thêm một electron để đạt được cấu hình electron bão hoà của nguyên tử khí hiếm ngay trước nó.

Câu 4: Cho các nguyên tố M (Z = 11), R (R = 19), X (Z = 3):

a) Các ion được tạo ra từ nguyên tử các nguyên tố trên là M⁺ , R⁺ , X⁺.

b) Khả năng tạo ion từ nguyên tử tăng dần theo thứ tự X < M < R.

c) Nguyên tố M có thể nhường 1 electron và nguyên tố R có thể nhận 1 electron để tạo thành liên kết ion.

d) Nguyên tố M, R, X đều là các nguyên tố phi kim.

Câu 5: Nguyên tố X và Y thuộc nhóm A; nguyên tử nguyên tố X có 7 electron trên các phân lớp s, nguyên tử nguyên tố Y có 17 electron trên các phân lớp p:

a) Nguyên tố X thuộc nhóm IA.

b) Nguyên tố X và Y tạo thành liên kết ion.

c) Nguyên tố X có thể nhận e tạo thành ion X+.

d) Hợp chất XY có công thức là MgCl₂.