BÀI 23: ÔN TẬP CHƯƠNG 7

Câu 1: Cho hỗn hợp X gồm MO, M(OH)₂ và MCO₃ (trong đó M là kim loại) có tỉ lệ số mol lần lượt là 1:2:1. Cho 18,24 g X tác dụng vừa đủ với 120 g dung dịch HCl 14,6%.

a) Số mol của M(OH)₂ là 0,12 mol.

b) M tìm được là Ca.

c) Hỗn hợp X khi tác dụng với HCl sinh ra hai khí.

d) Khối lượng của MO là 3,63 g.

Câu 2: Cho 18,6 g hỗn hợp Fe và Zn vào 500 ml dung dịch HCl xM. Sau phản ứng hoàn toàn cô cạn được 34,575 g chất rắn. Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với 800 ml dung dịch HCl xM cô cạn thu được 39,9 g chất rắn.

a) Giá trị x tìm được là 0,9

b) Số mol của Zn là 0,1 mol

c) Khối lượng của Fe trong hỗn hợp là 5,6g.

d) Khối lượng của FeCl₂ là 25,4 g.

Câu 3: Cho 34,1 hỗn hợp X gồm ZnO, Al₂O₃, Fe tác dụng với dung dịch HCl 12% vừa đủ thu được dung dịch Y chứa 79,7 g chất tan và 2,24 lít H₂(đktc).

a) Số mol của Al₂O₃ là 0,2 mol.

b) Khối lượng của HCl là 54,8 g.

c) Khối lượng dung dịch Y là 486,67 g.

d) Phần trăm khối lượng của ZnO trong hỗn hợp X là 23,57%.

Câu 4: Cho 50g dung dịch X chứa 1 muối halogenua kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch AgNO₃ dư thì thu được 9,40g kết tủa. Mặt khác, dùng 150g dung dịch X phản ứng với dung dịch Na₂CO₃ dư thì thu được 6,30g kết tủa. Lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, khí thoát ra cho vào 80g dung dịch KOH 14,50%. Sau phản ứng, nồng độ dung dịch KOH giảm còn 3,85%.

a) Từ các phương trình mà ta viết, có tất cả 2 chất khí được sinh ra.

b) Từ các phương trình mà ta viết, có tất cả 2 kết tủa.

c) Công thức muối halogenua kim loại hoá trị II mà ta tìm được là MgBr₂.

d) C% muối trong dung dịch X ban đầu có giá trị là 9,43%.